- 二氧化硫的制取
- 共1464题
（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4
C、气体NH3 D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）
正确答案
（1）氯气和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对，
故答案为：加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对；
（2）①CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，而其它三种溶液都呈碱性，不能判断甲乙两同学的解释是否正确，
故答案为：B；
②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
故答案为：不变；增大．
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是______（填序号），管口可观察到______色火焰．
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为______（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．
正确答案
（1）a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，
故答案为：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，故答案为：碘；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
（2）a、装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应，生成一种密度小的气体氢气，才能使得燃烧反应在上方进行，所以a错误；
b、该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故b错误；
c、金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故c错误；
d、浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故d正确．
故答案为：d；苍白色；
（3）碳化钙和水反应就会生成乙炔，乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，故答案为：CaC2．
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是______，此法的最大缺点是______．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是______．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______．
正确答案
（1）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；反应生成的二氧化硫是污染环境的气体，产生了有污染的气体；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
②依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体；加热、蒸发；
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O；加热、蒸发；
（2）①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是，调节氨水的流量，故答案为：调节氨水的流量；
有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：______、______
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：______
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：______
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______．
正确答案
（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO2，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl2，故答案为：SO2；Cl2；
（2）二氧化硫为酸性气体，与NAOH反应生成Na2SO3，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应生成Cl-和ClO-离子，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，故答案为：变为红色；无现象；
某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是______
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：______．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______：（填写序号）
①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色，D不褪色 ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：______
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______
正确答案
（1）可用加热圆底烧瓶的方法，观察是否有气泡生成的方法检验是否漏气，具体做法为在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好，
故答案为：在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（3）氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
故答案为：①；由无色变为红色；无明显现象；
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
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