热门试卷

（10分）A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A         ，B          。

（2）写出下列反应的化学方程式：E→F                                ；　

写出下列反应的离子方程式：A→E                                   ；

H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：                                。

（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是                              。

（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。

①试写出b与a的关系式：_______ ______。

② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。

（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：

①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。

计算过程：

②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：