- 二氧化硫的制取
- 共1464题
绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是 。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为 。
正确答案
(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污(2分)
(2)加热到溶液表面出现晶膜时(2分)
(3)得到较干燥的沉淀(2分)
(4)除去水分，减少固体损失(2分)
(5)①D (2分) ②14% (2分)
（1）碳酸钠溶液由于水解呈碱性，油脂在碱性条件下可水解为可溶于水的物质（高级脂肪酸钠盐及甘油），进而除去铁表面的油污
（2）浓缩的标准为：加热到溶液表面出现晶膜
（3）用布氏漏斗抽滤可加快过滤速率，得到较干燥的沉淀
（4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩尔盐不溶于乙醇中，减小了产品的损失
（5）由于KMnO4溶液本身为紫色，当Fe2+全部被氧化达到终点时，紫色不在褪去即可
由关系式5Fe2+～2KMnO4可知，Fe2+的质量为：0.2×0.010×5×56=0.56g，Fe2+的质量分数为0.56/4=14%
（8分）硫酸的性质有：
（1）实验室干燥氢气___________________；
（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
正确答案
硫酸
能证明SO2中混有CO2的方法是
正确答案
C
因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；
(10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一： ；
途径二： 。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
正确答案
略
在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05 g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)
正确答案
1.97mol/L（6分）
略
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