热门试卷

解：A、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；

B、放热反应，△H＜0，I2（g）比I2（s）所含能量高，所以前者放热多于后者，△H1＜△H2，故B正确；

C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反反应生成硫酸钡难溶于水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；

D、正确由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；

故选B．

解：A、焓变小于0而熵变大于0的反应，△H-T△S＜0，反应肯定是自发的，故A正确；

B、平衡常数仅受温度的影响，仅是温度的函数，故B正确；

C、平衡常数发生变化，则温度必然变化，温度变化，化学平衡必定发生移动，故C错误；

D、化学平衡发生移动受T、P、浓度等因素的影响，平衡常数仅受温度的影响，化学平衡发生移动，平衡常数未必发生变化，故D错误．

故选D．

解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；

B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；

C．浓硫酸与铁发生钝化，故C错误；

D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，

故选B．

解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；

B．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S＞0，又△H＜0，则△H-T△S＜0，所以该反应为自发反应，故B正确；

C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2 L，故D错误；

故选D．