焓变、反应热_章节学习

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题型：单选题

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单选题

（2012春•沈河区校级期中）已知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B①的反应热为221kJ/mol

C稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H2

正确答案

A

解析

解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；

B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；

C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；

D、氢氧化钠固体的溶解过程是放热的，所以稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，焓变小于△H2，故D错误；

故选A．

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题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是（　　）

A甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

B500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

CHCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

正确答案

D

解析

解：A、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；

B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；

C、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C错误；

D、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故D正确．

故选D．

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题型：单选题

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单选题

（2014秋•忻府区校级月考）氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NOx来消除．例如①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ•mol-1下列说法不正确的是（　　）

A反应①②中反应物所具有的总能量都大于生成物所具有的总能量

B反应①②转移的电子数相同

CCH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H3 （△H3＜△H1）

D若用4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ

正确答案

B

解析

解：A、放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；

B、若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，没有注明反应物多少，不能说转移电子数相同，故B错误；

C、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ•mol-1，故C正确；

D、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ•mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故D正确；

故选：B．

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题型：简答题

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简答题

在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请观察如图，回答下列问题：

（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应△H是______（用E1、E2表示）．

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（g） AH=-241.8kJ•mol-1，

该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为______．

（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______．

正确答案

解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1；

故答案为：放热，E2-E1 ；

（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；

故答案为：409.0KJ/mol；

（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，催化剂有此作用，所以使用了催化剂；

故答案为：使用了催化剂．

解析

解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1；

故答案为：放热，E2-E1 ；

（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；

故答案为：409.0KJ/mol；

（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，催化剂有此作用，所以使用了催化剂；

故答案为：使用了催化剂．

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题型：单选题

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单选题

下列关于说法正确的是（　　）

AHCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol

C一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2

D在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

正确答案

C

解析

解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，中和热规定生成的水为1mol，与反应物的物质的量无关，故A错误；

B、已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反应的△H=-1366.8kJ/mol，故B错误；

C、2mol气态SO3比2mol液态SO3的能量高，因此生成2mol气态SO3时放出的热量少，焓变大，即△H1＞△H2，故C正确；

D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H≠-38.6kJ/mol，故D错误；

故选C．

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