热门试卷

解：A、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的△S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A错误；

B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的，但是醋酸减小的程度大，所以比值减小，故C正确；

D、用浓硫酸与铁反应，开始阶段产物是二氧化硫，不是氢气，故D错误．

故选C．

解：A、由图可知，反应物O和O3的能量高于产物2O2 的能量，所以反应为放热反应，故A错误；

B、由图可知，反应物O和O3的能量高于产物2O2 的能量，所以反应为放热反应，故B正确；

C、根据焓变的含义△H=产物的焓-反应物的焓，且反应为放热反应，即反应O+O3=2O2的△H=E3-E2，故C正确；

D、根据焓变的含义△H=产物的焓-反应物的焓，且反应为放热反应，即反应O+O3=2O2的△H=E3-E2，故D错误．

故选BC．

解：A．葡萄糖是单糖，不能水解，蔗糖是双糖可以水解，故A错误；

B．福尔马林是乙醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，二者均属于混合物，但一水合氨是化合物，故B错误；

C．该反应的△S＞0，在室温下不能自发进行，则室温下△G=△H-T•△S＞0，说明△H＞0，故C正确；

D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量较低，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故D错误；

故选C．

解：E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，

反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：

4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，

整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，

故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，

故选C．