热门试卷

（1）0.04mol/(L·s)(2分)    0.8倍(2分)

（2）③④(2分)

（3）A(1分) 加入催化剂(1分)  小(1分)

（4）40℅(2分)   2.6a(2分)

（5）2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)；ΔH＝ －198 kJ·mol-1(2分)

或者： SO2 (g) + O2 (g)  SO3 (g)；ΔH＝ －99 kJ·mol-1

（1）试题分析：2SO2 +      O2    2SO3，

始量     2mol      2mol         0 mol

变量     2xmol      xmol         2xmol

平衡    (2-2x) mol   (2-x) mol      2xmol

依题意有： 解之得：x=0.8mol

所以用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为：

依据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积条件下，物质的量之比等于压强之比，有：

 因此反应后的压强为反应前的0.8倍。

（2）①中这种关系在这个反应中是不管是否达到平衡状态一直存在，不正确；②中混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的。不正确。③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，因此这是达到平衡的一个重要标志。正确。④各气体的浓度不再变化时，意味着各组分浓度t1是一定值，正确。

（3）t1～t2平衡逆向移动，t3～t4平衡不移动t4 ～t5平衡逆向移动，因此选A

t3～t4正逆反应速率同等程度改变，而该反应前后分子数改变，只能是加入催化剂。

体积不变时充入充人少量SO3，相当于增大压强。平衡向右移动。

（4）①试题分析：2SO3     2SO2  +      O2  ，

始量      2mol        0 mol         0 mol

变量      2x mol      2x mol         x mol

平衡     (2-2x) mol    (0+2x) mol L    (0+x) mol

依据阿伏加德罗定律的推论：同温同压条件下，物质的量之比等于体积之比，有：

      解之得：x=0.4  所以转化率为40℅

②若打开K，A和B就成了一个容器，因此再次达到平衡时的总体积应该为3×1.2aL=3.6aL，除去A中原来的1L，B的体积就应该是2.6aL。

（5） 依题意有：1 mol的S最终生成1 mol的SO3会放出592.5/1.5=395 kJ的热量。再根椐盖斯定律可知1 mol的SO2（g）氧化生成1 mol的SO3（g）能放出444-395="99" kJ的热量。因此：

2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)；ΔH＝ －198 kJ·mol-1

或者：SO2 (g) + O2 (g)  SO3 (g)；ΔH＝ －99 kJ·mol-1

（1）SO2+H2OH2SO3  2H2SO3+O2==2H2SO4 (2分)

（2）①NO2(g）+SO2(g）= SO3(g)+NO(g） △H＝ -41．8 kJ·mol-1 (2分)

② 减小(2分)

（3）①2 (2分）② b c (2分)

①2NaCl +2H2O2NaOH +H2 ↑ +Cl2 ↑(2分)

②SO2 + OH- ＝HSO3-(或SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O）(1分)

③SO2 +Cl2+H2O＝=4H++SO42-+2Cl- (1分)

试题分析：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是SO2+H2OH2SO3  2H2SO3+O22H2SO4。

（2）①将已知的后个方程式减去前一个方程式，再除以2得：NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g）+SO2(g）= SO3(g)+NO(g） △H＝ -41．8 kJ·mol-1。

②该反应是放热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小。

（3）①2SO2 + O2 2SO3

起始：2．0   1．0       0

变化：2x    x        2x

平衡：1．0   0．5       1．0

平衡常数K==2．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是使平衡正向移动。

a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He ，不改变反应物浓度，平衡不移动；

b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2，平衡正向移动；

c．在其他条件不变时，减少容器的体积，加压，平衡正向移动；

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，不改变平衡状态；

e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动。

（4）①电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl +2H2O2NaOH +H2 ↑ +Cl2 ↑。

②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产SO32-或HSO3-。

③阳极区气体Cl2溶液吸收含二氧化硫的废气，是氧化SO2:SO2 +Cl2+H2O＝=4H++SO42-+2Cl-。

（1）5CO(g)+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2(s)     △H＝－1377.22kJ/mol

（2）b      2.67或8/3 （3）①＜             ②不         ③CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2

试题分析：（1）根据反应①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)     △H＝－75.56  kJ·mol－1、②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)       △H＝－566.0  kJ·mol－1并依据盖斯定律可知，（②×5－①）÷2即得到反应5CO(g)+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2(s)，所以该反应的反应热△H＝（－566.0  kJ/mol×5＋75.56  kJ/mol）÷2＝－1377.22kJ/mol。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。该反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；颜色深浅和浓度有关系，随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1:1，故c不能作为平衡状态的判断依据；根据方程式可知，每消耗1molSO2的同时一定生成1molNO ，即d中所述的两个速率方向相同，不能作为平衡状态的判断依据，所以正确的答案选b。反应前后体积不变，因此可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，则

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始量（mol）    n       2n       0      0

转化量（mol）    x       x         x      x

平衡量（mol）    n－x    2n－x    x      x

则根据平衡时NO2与SO2体积比为1∶6可知6×（n－x）＝2n－x

解得x＝0.8n

所以该反应的平衡常数K＝＝＝

（3）①由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H3＜0。

②根据图像可知，平衡时甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据反应方程式CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)可知，消耗CO2和氢气的浓度分别是0.75mol/L和2.25mol/L，生成水蒸气的浓度是0.75mol/L。则平衡时CO2和氢气的浓度分别是1mol/L－0.75mol/L＝0.25mol/L、3mol/L－2.25mol/L＝0.75mol，所以该反应的平衡常数K＝＝＝。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此时浓度商为＝＝，所以此平衡将不移动。

③原电池中正极得到电子，发生还原反应，因此氧气在正极通入，氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+＝2H2O。负极失去电子，发生氧化反应，因此甲醇在负极通入，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2。