- 焓变、反应热
- 共2059题
（8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g) △H1= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2= －50.75 kJ/mol
(3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g) △H3= －36.5 kJ/mol
计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有计算过程）。
正确答案
△H= ＋14.55kJ/mol
考查反应热的有关计算。
根据盖斯定律可知
（1）×3－（2）－（3）×2即得到
6FeO(s) +6CO(g) ="=" 6Fe(s) + 6CO2(g)
所以反应热△H＝3△H1－△H2－2△H3
＝－26.7 kJ/mol×3＋50.75 kJ/mol＋36.5 kJ/mol×2
＝＋43.65kJ/mol
因此反应2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的反应热是
△H＝＋43.65kJ/mol÷3＝＋14.55kJ/mol
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________
正确答案
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218．0kJ•mol-1
试题分析：盖斯定律认为，一个反应不管经过什么途径完成，其反应热是不变的，对题中所提供的三个方程式作如下处理：（①×3－②－③×2）÷6就可得到CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218．0kJ•mol-1
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。
正确答案
（1）① 1370 ② 1852 （2）463
（3）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH ="-570" kJ·mol-1
（3）
试题分析：（1）中，已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，所以拆开两摩尔氢气和一摩尔氧气，需要的能量为2*436+498=1370KJ，②中根据能量守恒，可以知道放出的能量为1370+482=1852KJ；（2）中生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出的能量为 1852 /4=463kJ；（3）根据前面两步可以知道
2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH =-482kJ·mol-1，有因为
H2O（l）====H2O（g）ΔH =" +44" kJ·mol-1，所以2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH ="-570" kJ·mol-1。
点评：本题考查了热化学方程式，属于高考考查的重点，本题要注意△H的计算，该题总体不难。
（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
（4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
正确答案
(1) CH3OH(l)+
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)+
（4）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；DH＝－1136kJ/mol
热化学方程式的书写一定要注意：在配平化学方程式的基础上，反应物的物质的量与反应热的对应关系。一定要注意：燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示___________、___________；
（2）图中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式 ___________；
（4）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。
正确答案
（1）反应物能量 生成物能量（每空2分）
（2）－198（2分）
（3） S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1（3分）
（4）△H=－1185 KJ·mol-1（3分）
（1）根据图像可知A点表示反应物的总能量，C点表示生成物的总能量。
（2）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.而在图像中表示的是生成2mol SO3的能量变化示意图，所以反应热是—198kJ·mol-1.
（3）燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式为S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296KJ·mol-1。
（4）硫的燃烧热为296 kJ／mol，所以热化学方程式为①S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=－296kJ·mol-1。将该反应和反应②2SO2(g)+O2(g)
扫码查看完整答案与解析