热门试卷

（1）CO2 + OH-=HCO3-   c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]

（2）①2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a、0.01v2(mol.L-1)2 小于

b、>  c、加压、降温或分离出甲醇

试题分析：（1）使用过量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2 + OH-=HCO3-

3molNaOH的溶液“捕捉”了1mol CO2气体，根据质量守恒定律钠是碳的3倍，所得溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，碳酸钠水解，溶液中含碳微粒有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子。钠与碳元素的物料守恒关系式为c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]；（2）①根据盖斯定律：①+②—③得NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a：A点对应的α=0.5，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

起始（mol）  10          20             0

转化（mol）  5          10              5 

平衡（mol）  5            10              5

则K= C(CH3OH)/ C2(H2)C(CO)，容器的体积为VL,代入数据计算得K=0.01v2(mol.L-1)2；B点与A点温度相同，B点压强大于A点，所以平衡状态B点时容器的容积VB小于VL；b、C点温度高于A点，温度越高反应速率越快，达平衡的时间越短，所以若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA>tB；C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率，根据平衡移动原理，可采取的措施是加压、降温或分离出甲醇。

（1）①－72.0kJ/mol   (3分)    

② 0.06 (3分)   

③

④CD (3分，全对才给分)   

（2）①＜ (2分) 

②(起点1(1分)；20.00mL对应7(1分)；两个突跃点(1分))(3分)

试题分析： （1）①根据盖斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸气催化重整的方程式=①-②，所以焓变△H3=H1—H2=" —192.9kJ/mol" +120.9kJ/mol=－72.0kJ/mol。

②根据已知方程式可得反应速率v(H2) =3v(CO2)=3×（0.6 mol/L－0.2 mol/L）÷20min="0.06" mol/(L·min)。

③参与该反应的都是气体，所以该反应的平衡常数表达式为。

④要使n(CH3OH)／n(CO2)减小，则采取的措施必须能使反应的平衡正向移动，所以A项加入催化剂不能改变平衡，A错误；B项恒容充入氦气，体系整体压强增大，但是实际参与反应的气体浓度没有发生改变，所以平衡不移动，B错误；C项将氢气从体系和中分离，氢气浓度减小，平衡正向移动，C可行；D项再充入H2O，同样使平衡正向移动，D可行；故选CD。

（2）①甲酸是一元弱酸，如果甲酸和等浓度的氢氧化钠等体积混合，则酸碱恰好完全中和生成甲酸钠盐溶液，但是甲酸钠水解呈碱性，所以要是混合后的溶液呈中性，则加入的碱应该小于20. 00 mL。

②若将甲酸换成盐酸，则恰好中和时溶液呈中性，且消耗的碱与酸体积相等都是20.00ml，所以用氢氧化钠滴定盐酸，其滴定曲线满足一般规律，起点pH=1，在终点处消耗氢氧化钠体积约为20.00ml，且溶液pH在4.3-9.7之间存在突变，根据描述画出滴定曲线图应该为:

（1）NO2(g)+ CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=－234kJ·mol—1    （2分）

－760.3kJ·mol—1 （2分）（2）c2(N2O5)/ [c4(NO2) ·c(O2)] （1分） 放热（1分）

49.6% （2分）     AD（2分）        C （1分）     0.00151 mol·L—1·s—1（1分）

试题分析：（1）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1，

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1        ①

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ•mol﹣1      ②

NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1 ③根据盖斯定律，②+③×2﹣①，得化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣112.3kJ•mol﹣1）+（﹣234kJ•mol﹣1）×2﹣（+180kJ•mol﹣1）=﹣760.3kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；﹣760.3kJ•mol﹣1；（2）①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方之积除以反应物的浓度系数次方之积，所以K=；升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以逆反应吸热，则正反应放热，故答案为：；放；②根据表格可知1000S时反应达到平衡，已反应的NO2为：20mol﹣10.08mol=9.92mol，NO2的转化率为×100%=49.6%；再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）各物质浓度的变化，所以平衡不移动，转化率不变，故答案为：49.6%；不变；③因反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，根据方程式可知O2是NO2的反应速率的，N2O5和NO2的反应速率的，则a为NO2的变化曲线；c为N2O5的变化曲线，d为氧气的变化曲线，0～500s内反应的平均速率v（NO2）==6.04×10﹣3mol/（L•s），v（O2）=v（NO2）×=1.51×10﹣3mol/（L•s），故答案为：c；1.51×10﹣3mol/（L•s）．

（1）  （1分）

（2）①  （1分）    不变  （2分）

② 17.4%       （2分）

（3）① NO+ O2 --2e- = NO2 （2分）

② 1 : 1                  （2分）

（4）① 原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行。 （1分）

450℃-600℃时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高而减小。（其他合理答案也给分）  （1分）

② BCF        （2分）

试题分析：（1）即为目标方程式③，所以，

（2）① 该反应的平衡常数的表达式

② 平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。

③ 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：

CH4(g) ＋  2NO2(g)  N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)

n始     0.02        0.02          0        0          0

n转    0.006  0.02×0.6=0.012   0.006    0.006      0.012

n平    0.014       0.008        0.006    0.006      0.012

0.014 + 0.008 + 0.006 + 0.006 + 0.012 = 0.046

平衡时NO2的体积分数=

（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理，从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2 –可以通过固体电解质移向负极。所以，

① NiO电极上NO发生的电极反应式：NO+ O2 --2e- = NO2。

②1×104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：1×104L×1.12% = 112L，

NOx的物质的量为：。

设NO和NO2的物质的量分别为x、y mol，根据反应化学方程式①和②：

① CH4(g) ＋ 4NO2(g)4NO(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)    

16g        4                4

m 1            y                y      m 1 = 4y

② CH4(g) ＋ 4NO(g)2N2(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)  

16g        4        

m 2       (x+y)                     m 2 = 4(x+y)

则： x+y = 5；4(x+y)+ 4y = 30

解得：x ="2.5" mol   =" 2.5" mol

所以，尾气中V(NO)︰V(NO2) =" 1" ︰ 1 。

（4）①从图2 变化曲线分析，结论二的原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故 NOx转化率随温度升高而减小。

② 由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知: 该反应是放热反应；该反应是扩大气体体积的反应。所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。因此选B C F。