热门试卷

(1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。

①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因                                。

②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:

N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol

2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3="b" kJ/mol,该反应的热化学方程式是                 ,据此计算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

方法Ⅱ主要发生了下列反应:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol

则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为                     。

(4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                          。 

(创新预测题)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是

_______________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______________________________________________________

（4分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol－1；

H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol－1；

C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol－1，

写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                  

（2）已知下列热化学方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL

(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。