热门试卷

（16分）（1）＝；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜   ②＜    ③＞

试题分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与反应物和生成物的始态与终态有关系，而与反应条件无关系，所以ΔH1＝ΔH2；

（2）断键是吸热的，而形成化学键是放热的，因此相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；

（3）常温时红磷比白磷稳定，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，所以白磷转化为红磷是放热反应。根据盖斯定律可知，①－②即得到反应4P(白磷，s)＝4P(红磷，s)，则该反应的反应热△H＝ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2；

（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由于碳完全燃烧放出的热量高于碳不完全燃烧放出的热量，所以根据热化学方程式2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1可知，碳的燃烧热数值＞110.5 kJ·mol－1；

（5）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出热量，所以根据方程式H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol可知，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量＞57.3 kJ；

（6）①根据图像可知，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，由于压强大反应速率快，达到平衡的时间少，所以压强是P2大于P1，即P1＜P2；

②根据图像可知，压强越大，反应物A的转化率越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向越低，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以（a+b）＜（c+d）；

③根据图像可知，t1℃是曲线首先达到平衡状态，由于温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，所以温度应该是t1℃＞ t2℃。

（1） CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H=－41．2 kJ·mol－1      （2分）

（2）① KC = KB >KA     （2分）

② cd    （2分）

（3）BC   （2分）

（4）H2O＋HFO=HF＋H2O2 （2分）

试题分析：（1） 先对已知热化学方程式编号为①②，观察发现②-①可得，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H=－41．2 kJ·mol－1；

（2）① 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，所以B、C两点是相同的温度，所以KC = KB，然后A、B两点相比，从A到B，甲烷的转化率变大，说明向正向移动，化学平衡常数变大，所以KB>KA ，所以答案是KC = KB >KA；

② 该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，所以不能表明达到化学平衡状态，故a错误；单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2，都代表v正，所以不能表明达到化学平衡状态，故b错误；随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明到达平衡，故c正确；3v正(CH4) = v逆(H2)，物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故d正确，所以选cd；

（3）pH＝3的HF溶液，由水电离出的c(H+)＝＝10-11mol·L－1，pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)＝10-14/10-11＝10-3mol·L－1，A错；①点时，根据电子守恒，c(OH－)＋c(F－)＝c(Na+)＋c(H＋)，c(F－)－c(Na+)＝c(H＋)－c(OH－)＝10-6－＝9．9×10-7mol/L，B对；根据电子守恒，c(OH－)＋c(F－)＝c(Na+)＋c(H＋)，②点时pH=7，溶液中的c(H＋)－c(OH－)，所以c(F－)＝c(Na+)，C对；③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝＝0．05mol/L，所以选BC；

（4）电负性F＞O，故H-O-F中F元素表现-1价，与水反应生成HF，发生水解反应，可推知A为H-O-O-H，该反应的化学方程式为：H2O+HFO=HF+H2O2。