热门试卷

（1）①因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；

②因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，

则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198；

（2）①生成1mol水需要0.5molO2，反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，

故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1．

②1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，根据盖斯定律可知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=-（241.8+45）=-286.8 kJ•mol-1，所以氢气的燃烧热为△H=-286.8 kJ•mol-1，故答案为：-286.8；-286.8．

I（1）由图可以看出，断裂molN2（g）和molH2（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH3（g）的所放出的能量为bkJ，

所以，molN2（g）+molH2（g）⇌NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，

而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，

所以有：molN2（g）+molH2（g）⇌NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，

即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1，

故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1；

（2）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，

1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ，

N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，

则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，

故答案为：391.55；

II（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热726.5KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ•mol-1；

（2）依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：①CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；

②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；

③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；

依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1KJ/mol；

故答案为：-128.1KJ/mol；

（3）有H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量==5mol，使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，设H2物质的量为X、CH4物质的量为5-X；依据热化学方程式列式计算：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；

1 285.5KJ

X 285.5XKJ

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

1 890.3KJ

5-X （5-X）×890.3KJ

285.5XKJ+（5-X）×890.3KJ=3242.5kJ

解得到：X=2mol，甲烷物质的量为3mol

则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是2：3；

故答案为：D．