热门试卷

（1）由图可知a为反应物分子断键变成原子所吸收的能量，为正反应的活化能；b为反应物与生成物能量差，是反应的热效应即反应热；

故答案为：活化能；反应热；

（2）由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，所以该反应为放热反应；

故答案为：放热反应；

（3）已知该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆移，则转化率减小，

故答案为：减小；该反应的正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．

（1）①反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=，故答案为：；

②A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，能判断反应达到平衡状态，故A错误；

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正逆反应速率相等，所以能判断反应达到平衡状态，故B错误；

C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变是平衡的标志，故C错误；

D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1mol CH3OH，只能表明正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，故D正确．

故选D．

（2）①反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道：T2＞T1，所以该反应是放热反应，故答案为：＜；

②对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；

③A、若容器容积不变，升高温度，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡逆向移动，甲醇产率降低，故A错误；

B、将CH3OH（g）从体系中分离，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡正向移动，甲醇产率增大，故B正确；

C、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故C错误；

D、若容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故D错误；

故选B；

（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以c口通入的物质为氧气，b口通入的物质为甲醇，故答案为：CH3OH；O2；

②该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；

③当6.4g即0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2mol，即个数为1.2NA，故答案为：1.2NA．

（1）  2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =－1453.28kJ·mol－1

（2）负    极；电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-                                    

（3）  1.07        g。

CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H1= －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H 2=－566.0 kJ·mol－1

2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H =2△H1－△H 2=-1453.28kJ·mol－1

还原剂做负极，氧化剂做正极，O2+4e-+2H2O=4OH-    

铜的物质的量为0.1mol , 至少消耗甲醇的质量为1.07g

（1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol

（2）ABD 

试题分析：（1）16g甲烷的物质的量为1mol，因此甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol

（2）C、电解饱和食盐水，阳极发生的反应为：Cl--2e-=Cl2.

E、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，可以降低Mg2+的消耗。因此答案为ABD。

点评：对热化学方程式的书写，是高考的必考内容，书写时应特别注意与普通化学方程式的区别。而电解质溶液，则需考虑弱电解质的电离与水解。