热门试卷

（9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a      0；ΔS     0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92．4kJ·mol—1

2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

（2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                             

②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是              kJ

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是     

(4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。

已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？

则第⑤个热化学方程式中的反应热是                    。

反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．若使用催化剂，反应的△H______（填“增大”或“减小”或“不变”）．

Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式                    。

Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是    。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH="+49.0" kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH="-192.9" kJ·mol-1。

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-44" kJ·mol-1。

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为                    。

写出甲醇质子交换膜燃料电池在酸性条件下的负极反应式:                     。