热门试卷

（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)•C(CO)    （2）4 （3）A C D （4） A

（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1

试题分析：（1）根据平衡常数的定义可得到该反应的化学平衡常数的表达式为K==C(CH3OH)/C2(H2)•C(CO)。（2）若密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，当达到平衡状态A 时，CO的转化率为0.5，此时各物质的物质的量为CO为5mol；H2为10mol; CH3OH为5mol。n(气体)=20mol,容器的体积为20 L。如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，在达到平衡状态B时CO的转化率为0.8，则此时各物质的物质的量为CO为2mol,H2为4mol, CH3OH为8mol。n(气体)=14mol。由于A、B是在相同温度下程度的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为V。则，解得v=4（L）。(3) A．CO的含量保持不变，则各组分的物质的量，总物质的量不变。可逆反应达到平衡状态。正确。B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等，这只是一个很特殊的情况，这时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡状态。错误。C．在任何时刻2V正（CH3OH）=V正（H2），若2V正（CH3OH）=V逆（H2），则V正（H2）=V逆（H2），反应达到平衡。正确。D．由于该反应是个反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变。故反应达到平衡状态。正确。（4）A.由于该反应的正反应是放热反应，所以在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就是向逆反应方向移动，这时反应物的转化率降低。因为CO的平衡转化率a>b>c，所以温度：T1 < T2 3。正确。B.在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。由于温度T1 < T2 3，所以速率：ν（c）>ν（a）；在其它条件相同时，增大压强，化学反应速率加快。由于压强b>d，所以速率：ν（b）>ν（d）.错误。C.化学 平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于温度T1 < T2 3。升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小。K(a) >K(c) ； K(b) =K(d)。错误。D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时气体的物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小。由于温度T1 < T3，所以平衡时n(c)总> n(a)总,M(a)>M(c)；在相同的温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时气体的物质的量减小。所以平衡时n(d)总> n(b)总,M(b)>M(d).错误。（5）将CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ/mol和 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ/mol相加可得CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol.

（1）①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g) ＋2H2O(g)  △H＝－867 kJ·mol－1

②CH4 －8e－ ＋10 OH－＝CO32－ ＋7H2O

（2）①BD    ②    CO2的转化率为80%

试题分析：（1）①将第一个式子与第二个式子相叠加，就的到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式，即CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g) ＋2H2O(g)  △H＝－867 kJ·mol－1。

（2）①A.反应为吸热反应，升高温度反应逆向移动，K将减小，故错；

B.增大其它的浓度，反应速率加快，故正确；

C.催化剂不影响化学平衡的移动，故错；

D.反应前后的气体的总物质的量是不相等的，故正确。

点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。

（15分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＝+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）B（2分）

（3）2500（2分）；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）

（4）① 碱  （1分）；由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性（2分）  ② A、C、D（3分）

试题分析：（1）根据图像可知热化学方程式，①、CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g) △H＝－846.3kJ/mol，②、CO(g)+O2(g)CO2(g) △H＝+282kJ/mol，③、H2(g)+O2(g)H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②－③×3即得到热化学方程式CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，所以该反应的反应热△H＝－846.3kJ/mol＋282kJ/mol＋241.8kJ/mol×3＝+161.1 kJ/mol。

（2）根据方程式可知该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以要恢复其吸收CO的能力以供循环使用，应该使平衡向逆反应方向移动，所以再生的适宜条件是高温、低压，答案选B。

（3）             2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始浓度（mol/L）  0.04     0.02        0          0

转化浓度（mol/L）  0.02     0.01       0.01        0.01

平衡浓度（mol/L）0.02      0.01      0.01       0.01

所以该温度下平衡常数K＝ ＝ ＝2500。

由于催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变平衡状态，据此可以作图。

（4）①根据表中数据可知，NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，因此溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以溶液呈碱性。

②A、由于CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液显碱性，则水解程度都是很小的，所以c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)，A正确；B、根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，B不正确；C、根据物料守恒可知c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1，C正确；D、碳氧根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)，D正确，答案选ACD。