热门试卷

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1

则C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：

                                                          。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知H2O(l)＝H2O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。

（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式                。

（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______                    。

（13分）已知：

① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol

③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol

④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol

⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。

（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________       。

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。