- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是______．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是______g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ•mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ•mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ•mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=______kJ•mol-1．
（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为______mol•L-1．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是______（填编号），在这种条件下平衡常数K值______（填“增大”、“变小”或“不变’，）．
A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为______．
正确答案
解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当126g硝酸参加反应时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
（2）I2（g）=2I（g）△H=+151 kJ•mol-1①；
H2（g）=2H（g）△H=+436 kJ•mol-1②
H（g）+I（g）=HI（g）△H=-298 kJ•mol-1 ③，
将方程式①+②+③×2得H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H═（+151 kJ•mol-1）+（+436 kJ•mol-1）+2×（-298 kJ•mol-1 ）
=-9kJ/mol，故答案为：-9；
（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=
故答案为：0.05；
②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变平衡常数不变，故答案为：AB，不变；
③其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1molI2（g）和2molH2（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol-0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=
故答案为：37%．
解析
解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当126g硝酸参加反应时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
（2）I2（g）=2I（g）△H=+151 kJ•mol-1①；
H2（g）=2H（g）△H=+436 kJ•mol-1②
H（g）+I（g）=HI（g）△H=-298 kJ•mol-1 ③，
将方程式①+②+③×2得H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H═（+151 kJ•mol-1）+（+436 kJ•mol-1）+2×（-298 kJ•mol-1 ）
=-9kJ/mol，故答案为：-9；
（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=
故答案为：0.05；
②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变平衡常数不变，故答案为：AB，不变；
③其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1molI2（g）和2molH2（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol-0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=
故答案为：37%．
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，故A错误；
B、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，二者还会继续反应，不能稳定存在，故B错误；
C、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，故C正确；
D、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，故D错误；
故选C．
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选C．
某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO32-为还原剂，硫酸根是氧化产物，故A错误；
B、该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+，故B正确；
C、Na2SO3变质的过程能将碘单质还原为碘离子，而碘单质能使淀粉变蓝，所以该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况，故C正确；
D、在反应SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即：I2＞H2SO4（稀），故D正确．
故选A．
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A2H2O2
BCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D2Cu+O2
正确答案
解析
解：A、双氧水分解的反应中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；
B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl该反应中，反应各元素的化合价都不变化，所以该反应不是氧化还原反应，故B选；
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，反应前后钠元素和氢元素的化合价有变化，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；
D、2Cu+O2
故选B．
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