热门试卷

解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5-y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe（SO4）3+N2O+5H2O，

A．该反应中还原产物是N2O，故A错误；

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；

C．反应过程中转移的电子数为8e-，故C正确；

D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；

故选CD．

解：A、反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素化合价不变，NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从+1价降到0价，所以是还原剂，水是氧化剂，故A错误；

B、反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素化合价不变，NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从=1价到0价，所以是还原剂，水是氧化剂，故B错误；

C、反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素化合价不变，NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从+1价将到0价，氢元素既被还原又被氧化，故C错误；

D、NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中H元素化合价从+1价降到0价，氢气既是氧化产物又是还原产物，故D正确．

故选D．

解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，

A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；

B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；

C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；

D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；

故选C．

解：A、因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；

B、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故B错误；

C、因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；

D、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，NaClO3作氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×（5-4）=1mol，故D正确；

故选AD．