氧化还原反应的表示方法_章节学习

1

题型：填空题

|

填空题

（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+2CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．

（2）配平下列化学方程式并用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，

KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

______

浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若得到标准状况下3.36LCl2，则参加反应的KClO3物质的量为______．

正确答案

Fe3O4

CO

C

Fe

②

0.3mol

解析

解：（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+2CO2的反应中，铁元素的化合价降低，则Fe3O4为氧化剂，Fe元素被还原，碳元素的化合价升高，则CO为还原剂，碳元素被氧化，

故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe；

（2）在KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律

可知，配平后的化学反应为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目为，HCl参加反应生成盐时表现酸性，生成氯气时体现其还原性，即在该反应中HCl既有酸性又有还原性是②，

标准状况下3.36LCl2的物质的量为=0.15mol，由2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，参加反应的KClO3物质的量为0.15mol×2=0.3mol，

故答案为：；②；0.3mol．

1

题型：单选题

|

单选题

在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

ANaOH+HCl=NaCl+H2O

BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

DCuO+2HCl=CuCl2+H2O

正确答案

B

解析

解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；

C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；

D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选B．

1

题型：简答题

|

简答题

高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体．

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）该反应中氧化产物是______．

（3）每生成1mol H2，氧化剂与还原剂之间转移的电子是______mol．

正确答案

解：（1）同一化学反应中，参加反应的各物质的量之比等于计量数之比；根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，生成2mol铜，所以生成的一种刺激性气味的气体是二氧化硫；所以该反应中反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，

故答案为：Cu2S+2H2O（g）2Cu+2H2+SO2；

（2）Cu2S+2H2O（g） 2Cu+2H2+SO2，该反应中各元素的化合价变化为：Cu2S→SO2，硫元素由-2价变为+4价，所以硫元素被氧化，氧化产物是二氧化硫；Cu2S→Cu，铜元素的化合价由+1价变为0价，所以铜元素被还原，还原产物是铜；H2O→H2，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以氢元素被还原，还原产物是氢气，

故答案为：SO2；

（3）设转移电子为xmol，

Cu2S+2H2O2Cu+2H2+SO2 转移电子

2mol 6mol

1mol x

所以x=3

故答案为：3．

解析

解：（1）同一化学反应中，参加反应的各物质的量之比等于计量数之比；根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，生成2mol铜，所以生成的一种刺激性气味的气体是二氧化硫；所以该反应中反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，

故答案为：Cu2S+2H2O（g）2Cu+2H2+SO2；

（2）Cu2S+2H2O（g） 2Cu+2H2+SO2，该反应中各元素的化合价变化为：Cu2S→SO2，硫元素由-2价变为+4价，所以硫元素被氧化，氧化产物是二氧化硫；Cu2S→Cu，铜元素的化合价由+1价变为0价，所以铜元素被还原，还原产物是铜；H2O→H2，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以氢元素被还原，还原产物是氢气，

故答案为：SO2；

（3）设转移电子为xmol，

Cu2S+2H2O2Cu+2H2+SO2 转移电子

2mol 6mol

1mol x

所以x=3

故答案为：3．

1

题型：填空题

|

填空题

碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性．

（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为______，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是______．

（2）常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为______，氧化剂是______，还原产物是______．

正确答案

NaH+H2O=NaOH+H2↑

0.5NA

4Na+TiCl4Ti+4NaCl

TiCl4

Ti

解析

解：（1）NaH与水反应生成NaOH和氢气，反应为NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应物NaH中H元素化合价由-1价升高到0价，水中H元素化合价由+1价降低到0价，每生成1mol氢气，则转移1mol电子，则若该反应生成标况下氢气11.2L，即0.5mol，则转移0.5mol电子，即0.5NA，该反应电子转移的方向和数目可用双线桥法表示为，

故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；；0.5NA；

（2）Na与TiCl4反应生成Ti和NaCl，反应为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，Ti元素的化合价降低，则为氧化剂，Na元素的化合价升高，Na为还原剂，还原产物为Ti，

故答案为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；TiCl4；Ti．

1

题型：简答题

|

简答题

（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度为______，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L-1的稀硫酸______mL．

（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是______．①O2②CH4③CO2④SO2．

（3）实验室制备氯气的化学方程式______，在该反应中氧化剂是______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为______．

正确答案

解：（1）100ml0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；，将溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则n（H2SO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，需要硫酸的体积为=0.025L=25mL，故答案为：0.5mol/L；25；

（2）根据V=nVm=Vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大，由于摩尔质量：SO2＞CO2＞O2＞CH4，故甲烷的体积最大，

故答案为：②；

（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是二氧化锰，还原剂是盐酸，两者物质的量之比为：1：2；产生标准状况下33.6LCl2即1.5mol，转移电子为3mol，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2； 1：2； 3mol．

解析

解：（1）100ml0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；，将溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，则n（H2SO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，需要硫酸的体积为=0.025L=25mL，故答案为：0.5mol/L；25；

（2）根据V=nVm=Vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大，由于摩尔质量：SO2＞CO2＞O2＞CH4，故甲烷的体积最大，

故答案为：②；

（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是二氧化锰，还原剂是盐酸，两者物质的量之比为：1：2；产生标准状况下33.6LCl2即1.5mol，转移电子为3mol，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2； 1：2； 3mol．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析