热门试卷

解：A、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；

B、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；

C、该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；

D、该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误．

故选A．

解：A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故A错误；

B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；

D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D正确．

故选D．

解：需要加入适当的氧化剂才能完成，说明给予的物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价升高，

A．NaHCO3→CO2中C、O元素化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应，故A错误；

B．Fe→FeCl2中铁元素化合价由0价变为+2价，所以该反应中Fe作还原剂，故B正确；

C．H2SO4→SO2中硫元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸作氧化剂，故C错误；

D．HNO3→N2O中N元素化合价由+5价变为+1价，所以硝酸作氧化剂，故D错误；

故选B．

解：①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，其物质的量之比为1：2；

②SiO2+2CSi+2CO↑中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO2为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2；

③SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合价既升高又降低，碳既是氧化剂又是还原剂，且1个碳原子化合价降低，2个碳原子的化合价升高，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；

④4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由反应可知，HCl有一半作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；

显然①②③④均符合题意，故选C．