- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2只作氧化剂 ②NH4NO2只作还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．
正确答案
解析
解：NH4NO2中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．
（2015•滕州市校级二模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；
C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；
D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．
故选B．
下列应用涉及的反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A
在如图所示装置中制氨气
B利用铝热反应焊接铁轨
C通过合成氨实现人工固氮
D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
正确答案
解析
解：A．Ca（OH）2和NH4Cl反应制取NH3，化合价不变，故A选；
B．铝热反应属于置换反应，则一定为氧化还原反应，故B不选；
C．N2和H2反应生成NH3，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不选；
D．Na2O2与水或二氧化碳反应生成氧气，有单质生成，则一定为氧化还原反应，故D不选．
故选A．
现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则
（1）甲中有______；乙中有______（填序号）．
（2）若要实现由Fe→Fe3O4的反应过程，应从______（填“甲”或“乙”，下同）中找物质；若要实现由Fe2O3→Fe的反应过程，应从______中找物质．
（3）用四种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目．
______+______═______+______．
正确答案
①③④
②⑤⑥
甲
乙
Fe2O3
3CO
2Fe
3CO2
解析
解：（1）上述几种物质中，①③④均具有氧化性，②⑤⑥均具有还原性，则甲中有①③④，乙中有②⑤⑥，故答案为：①③④；②⑤⑥；
（2）实现由Fe→Fe3O4的反应过程，Fe元素的化合价升高，需要氧化剂，则应从甲中找物质；实现由Fe2O3→Fe的反应过程，Fe元素的化合价降低，需要还原剂，则应从乙中找物质，故答案为：甲；乙；
（3）Fe、Fe2O3、CO、CO2完成的反应为Fe2O3+3CO
（1）配平下列化学方程式
S＋_____NaOH
（2）指出被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，氧化产物_______，还原产物_______，氧化剂与还原剂的质量比是_______
（3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目______________________________
正确答案
“略”
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