热门试卷

已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸

（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。

____MnSO4＋____K2S2O8＋______＝_____KMnO4＋____K2SO4＋_____H2SO4

（2）此反应的还原产物是 _______，当生成1mol高锰酸钾时，共有______mol电子转移。

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O （未配平） 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是______________；

②样品中草酸钠的质量分数为______________。

(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是________。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是________→_________

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________。

(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。