- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm +Yn+H2O→HXO3+HY。请回答下列问题：
(1)该反应的还原剂的电子式为______________。
(2)配平上述化学方程式：_________________（用化学式表示）。
(3)若某化学反应如下：KX +Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY（未配平），且KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为__________。标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→ ______________
(4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子中处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下
①在进行步骤I的实验时，有学生主张电解装置用U型管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适_________（填名称）。
②步骤I的阴极电极反应式为_____________________ （用化学式表示）。
③步骤I中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为__________________（用化学式表示）。
④步骤Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2 L 3 mol/L的NaYO3溶液中，至少需要加入_______mol KY粉末可将溶液中的YO3-沉淀至浓度变为0.1 mol/L[已知Ksp(KYO3)=0.366，计算结 果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]。
正确答案
(1)
(2)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(3)4；
(4)①烧杯；②2H++2e-=H2↑；③3ClO-=2Cl-+ClO3-；④13.12
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是__________（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______________（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
正确答案
（1）①；④
（2）Cr(OH)3
（3）1、6、14、2、2、6、3、7H2O；
（1）配平下列化学方程式_______S＋_____NaOH
（2）指出被氧化的元素是______，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是_______；
（3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目________________________
正确答案
（1）3、6、2、1、3
（2）S（或硫）；S（或硫）；Na2SO3（或亚硫酸钠）；Na2S（或硫化钠）；2:1
（3）
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129．15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4．8g。计算中忽略溶液体积的变化。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________
（2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是_________________。
（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。
正确答案
（1）
（2）9mol·L-1（3）n(Cu)×64g/mol+10g-
n(Cu)＝0.05mol
n(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05mol
c(Cu2+)＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2 FeCl3 === CuCl2 + 2 FeCl2
（1）请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
（2）此反应中的氧化剂是__________
（3）写出此反应的离子方程式：____________
（4）试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：__________ ＞__________ ＞_________
正确答案
（1）“略”
（2）FeCl3
（3）Cu + 2 Fe2+ === Cu2+ + 2 Fe2+
（4）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
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