- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，故A正确；
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选C．
Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3 （红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是______，上述反应中化合价降低的元素是______，化合价升高的元素是______．
Ⅱ．“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．
（1）生成物A的化学式为______；
（2）反应中发生氧化反应的物质为______；
（3）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目______； 当有2.5mol NH3生成时，共转移电子______个．
Ⅲ．某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒，已知还原性S2-＞I-＞Fe2+，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．往溶液中加入镁粉，最后得到的还原产物是______，往溶液中通入Cl2，最先得到的氧化产物是______（填化学式）．
正确答案
解：Ⅰ．由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3 （红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2（SO4）3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高．
故答案为：C2H5OH；Cr；C；
Ⅱ．（1）根据原子守恒得生成物A的化学式为KHCO3 ，故答案为：KHCO3 ；
（2）KCN→KHCO3，C元素由+2价→+4价，KCN失电子作还原剂，发生氧化反应，故答案为；KCN；
（3）双氧水发生反应后生成水，对环境无污染，故答案为：反应后一般被还原为水，无污染；
（4）该反应中转移2个电子；
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑ 转移电子
1mol 2NA
2.5mol 5 NA故答案为：
Ⅲ．最高价态元素只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，所以只有氧化性的是H+、Mg2+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+； 往溶液中加入镁粉，镁作还原剂，H+、Fe2+作氧化剂，但 H+的氧化能力大于Fe2+的氧化能力，所以后得到的还原产物是Fe；往溶液中通入Cl2，Cl2作氧化剂，Fe2+、S2-、I-有还原性，还原性S2-＞I-＞Fe2+，所以最先得到的氧化产物是S．
故答案为：H+、Mg2+；S2-、I-；Fe2+；Fe；S．
解析
解：Ⅰ．由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3 （红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2（SO4）3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高．
故答案为：C2H5OH；Cr；C；
Ⅱ．（1）根据原子守恒得生成物A的化学式为KHCO3 ，故答案为：KHCO3 ；
（2）KCN→KHCO3，C元素由+2价→+4价，KCN失电子作还原剂，发生氧化反应，故答案为；KCN；
（3）双氧水发生反应后生成水，对环境无污染，故答案为：反应后一般被还原为水，无污染；
（4）该反应中转移2个电子；
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑ 转移电子
1mol 2NA
2.5mol 5 NA故答案为：
Ⅲ．最高价态元素只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，所以只有氧化性的是H+、Mg2+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+； 往溶液中加入镁粉，镁作还原剂，H+、Fe2+作氧化剂，但 H+的氧化能力大于Fe2+的氧化能力，所以后得到的还原产物是Fe；往溶液中通入Cl2，Cl2作氧化剂，Fe2+、S2-、I-有还原性，还原性S2-＞I-＞Fe2+，所以最先得到的氧化产物是S．
故答案为：H+、Mg2+；S2-、I-；Fe2+；Fe；S．
氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确（ ）
正确答案
解析
解：A．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故A错误；
B．生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；
C．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其质量之比是1：1，故D正确；
故选D．
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确．
故选D．
已知 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因KNO3中N元素的化合价降低，则KNO3为氧化剂，故A错误；
B、因H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变，则不作氧化剂，故B错误；
C、因反应中只有Fe元素的化合价升高，则上述反应中Fe2+只体现了还原性，故C错误；
D、生成0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.1mol×（5-2）=0.3mol，故D正确；
故选D．
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