- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，
反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；
B．X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mo1时，生成 
C．反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；
D．CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为：CO＞Pd，故D正确；
故选B．
在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
B当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
C被还原的CuO占参与反应CuO的
D参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
正确答案
解析
解：Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒配平可得：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，
A．氯化铵中N原子化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；
B．由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故B错误；
C．配平的反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的
D．根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，二者的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选D．
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
正确答案
解析
解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确．
故选：A．
（2013秋•宣城校级月考）下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有强氧化性，在反应中可作氧化剂，故A正确；
B．Al、CO、H2常作还原剂，故B错误；
C．Zn、C、H2、CO常作还原剂，故C错误；
D．C、Fe化合价较低，常作还原剂，故D错误．
故选A．
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