- 氧化还原反应的表示方法
- 共2374题
在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，Al元素化合价由0价变为+3价，所以铝作还原剂，盐酸作氧化剂，故C正确；
D．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾作氧化剂、部分盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；
B．N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每还原0.4mol氧化剂，就有0.4mol×（5-2）=1.2mol电子转移，故B正确；
C．稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO，则表现酸性和氧化性，故C错误；
D．磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误；
故选B．
下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低，则为氧化剂，故A错误；
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；
C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，生成1 mol N2时转移3 mol 电子，故C错误；
D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知，氧化剂（NaNO2）和还原剂（NH4Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．
1）在Fe3O4+4CO
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
______Cu+______HNO3（浓）-______Cu（NO3）2+______NO2↑+______H2O浓硝酸表现出来的性质是______（填写编号）．
①还原性 ②酸性 ③氧化性
正确答案
四氧化三铁
一氧化碳
碳
铁
1
4
1
2
2
②③
解析
解：1）在Fe3O4+4CO
2）该反应中元素的化合价的变化为：HNO3→NO2，氮元素由+5价→+4价，一个氮原子得一个电子，硝酸作氧化剂；Cu→Cu（NO3）2，铜元素由0价→+2价，一个铜原子失2个电子；所以其最小公倍数为2，二氧化氮的计量数为2，铜的计量数为1，然后再根据原子守恒配平方程式．
由HNO3→Cu（NO3）2氮元素的化合价没变，所以硝酸起酸的作用．
故答案为：
选②③
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