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1 单选题 · 3 分

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)  100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)

A

B

C

D

1 单选题 · 6 分

3.下列操作或装置能达到实验目的的是(    )

A

B

C

D

1 单选题 · 3 分

气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是

A

B

C

D

1 简答题 · 19 分

根据侯德榜提出的工艺,制碱厂设计生产流程如下:

(1)该流程中可循环利用的物质是_________。向母液中通氨气,并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_________。

A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

(2)检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是_________。

(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。

①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气,反应方程式是_________,制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的_________装置吸收。

②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置:

仪器a的名称是_________;氢气的发生装置应选用_________;A装置加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是_________。装置D的作用是①除去N2、H2中的水;②_________;③观察并调节气泡速率,控制N2、H2的比例。

有同学认为:从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中,可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由_________。

1 简答题 · 18 分

硫化氢(H2S)是一种无色剧毒、有臭鸡蛋气味的气体;蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢,在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

(1)某化学小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验,如下图所示。B中盛放CuSO4溶液,C中放有湿润的蓝色石蕊试纸,D中盛放FeCl3溶液。

请回答下列问题:

①   装置A中仪器a的名称是________。写出装置A中发生反应的离子方程式________。

②   B中有黑色沉淀产生,B中发生反应的化学方程式为________。工业上利用该反应检验Cu2+的存在,并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂。

③   C中的现象是________。D中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式为________。如何证明反应后溶液中的Fe3+已经反应完全?叙述操作过程________。

④ E中盛放的试剂可以是________(填标号)。

a. 水      

b. 盐酸    

c. 饱和NaCl溶液      

d. NaOH溶液

(2)下图是实验室制取气体的常用反应器装置。

现在实验室要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体,可选择装置________(填写汉字顺序“甲”“乙”……“丁”)。有同学选择了乙。请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点并提出改进的方法________

(3)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件,该小组同学又设计了下列实验。

根据上述实验,可以得出结论:在________条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

已知:电离平衡常数:H2S    Ka1 =1.3×10-7;Ka2 = 7.1×10-15;H2SO3   Ka1 =1.7×10-2;Ka2 = 5.6×10-8

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填序号)。

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