热门试卷

解：（1）根据图示可知，仪器a为分液漏斗；为了使生成的硫酸亚铁溶液压入装置B中，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b，使导管浸入溶液中

故答案为：分液漏斗；b；

（2）为了能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，必须保证装置中没有氧气，故应该先用铁与稀硫酸反应生成的氢气排出装置中氧气，所以先打开d；然后关闭d，利用生成的氢气增大A装置中压强，将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，所以操作②正确，

故答案为：②；

（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案为：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

解：方法一 （1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，目的是抑制Fe2+的水解、防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，

故答案为：防止FeSO4被氧化；

（2）煮沸蒸馏水可除去蒸馏水中溶解的O2，

故答案为：煮沸；

（3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，

故答案为：避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触O2；

方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，

故答案为：稀H2SO4、铁屑；

（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2沉淀，

故答案为：NaOH溶液；

（3）由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以B正确，

故答案为：B；

（4）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2；若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液，

故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．

解：【实验设计】

方法一：关闭活塞C，A瓶内铁粉与稀硫酸反应放出的氢气不能排出而使瓶内气体增加，压强逐渐增大，把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶内，氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应而生成氢氧化亚铁的沉淀，因此，在B瓶内观察到沉淀产生，涉及的反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，

故答案为：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；  

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀，则阳极上铁放电生成亚铁离子，所以铁作阳极，金属或导电的非金属作阴极，可以选用铁或石墨；

阴极上氢离子放电同时有氢氧根离子生成，所以可以选用氢氧化钠溶液或氯化钠溶液，为防止亚铁离子被氧化，则C的密度小于水的密度，所以C可以选用植物油，

故答案为：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；

【探究思考】

（1）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）2部分被氧化而混入少量的Fe（OH）3的缘故；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，可理解为Fe（OH）2与Fe（OH）3的结合起的一种物质，其中既有+2价铁也有+3价铁，因此改写为氧化物的形式时，8个氢原子应结合成4H2O，所以应写成：FeO•Fe2O3•4H2O，

故答案为：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3；FeO•Fe2O3•4H2O；

（2）验证乙同学的猜测要防止Fe （OH）2•nH2O被空气氧化，因此活塞C应处于打开状态，容器A中的反应也要继续进行，Fe （OH）2•nH2O受热分解生成氢氧化亚铁和水，

故答案为：打开；发生；Fe（OH）2•nH2OFe（OH）2+nH2O．