- 氢氧化铁胶体的制备
- 共59题
正确答案
解析
解：A、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A正确；
B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B错误；
C、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C正确；
D、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D正确．
故选B．
（1）在试管I中加入的试剂是______．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是______，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．
（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是______（用化学方程式表示）．
正确答案
稀H2SO4、Fe屑
关闭止水夹
试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
解析
解：（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管Ⅱ中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑，试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液，
故答案为：稀H2SO4、Fe屑；
（2）关闭止水夹，试管I内压强增大，将反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时通过出气口排出，故答案为：关闭止水夹；
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气，故答案为：试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触；
（4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
正确答案
解析
解：A．一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故A错误；
B．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管下端需插入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液，故B正确；
C．黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，氢气难溶于水，排出的水的体积为生成氢气的体积，根据氢气的物质的量求出锌的质量，可用所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量，故C正确；
D．须先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的Ba2+，否则过量的Ba2+不能完全除尽，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl，故D正确；
故选A．
方法一：
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．
正确答案
解：方法一：（1）根据FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：铁屑、稀硫酸；
（2）蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去，
故答案为：煮沸；
（3）为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的，
故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2；
方法二：（1）铁与硫酸反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，
故答案为：稀H2SO4、铁屑；
（2）硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化亚铁，所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液，
故答案为：NaOH溶液；
（3）Fe（OH）2在空气中很容易被氧化，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，应在操作过程中隔绝氧气，故在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是待反应一段时间后，在Ⅱ处对氢气验纯（目的是验证是否还存在氧气），当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，
故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；
（4）Fe（OH）2易被氧化而变质，试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ试管和Ⅱ试管，且外界空气不容易进入，
故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
解析
解：方法一：（1）根据FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：铁屑、稀硫酸；
（2）蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去，
故答案为：煮沸；
（3）为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的，
故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2；
方法二：（1）铁与硫酸反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，
故答案为：稀H2SO4、铁屑；
（2）硫酸亚铁进入试管Ⅱ中与一种试剂反应生成氢氧化亚铁，所以试管Ⅱ中放入的是氢氧化钠溶液，
故答案为：NaOH溶液；
（3）Fe（OH）2在空气中很容易被氧化，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，应在操作过程中隔绝氧气，故在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是待反应一段时间后，在Ⅱ处对氢气验纯（目的是验证是否还存在氧气），当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，
故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；
（4）Fe（OH）2易被氧化而变质，试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ试管和Ⅱ试管，且外界空气不容易进入，
故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为______；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填写下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是______．（填名称）A中反应的离子方程式是______．
（4）实验开始时先应将活塞D______（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是______．
（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程______．
（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，
故答案为：防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触；
（3）氢氧化亚铁不能与氧气接触，装置中含有空气，所以须先在A中应预先加入的药品是铁屑，后滴硫酸，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氢气排掉反应装置中的空气，从而达到防止被氧化的目的，
故答案为：铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是铁和稀硫酸反应生成的氢气，
故答案为：打开；H2；
（5）铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞D，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成氢氧化亚铁，
故答案为：关闭活塞D，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应；
（6）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁受热分解：2Fe（OH）3
故答案为：2Fe（OH）3
解析
解：（1）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，
故答案为：防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触；
（3）氢氧化亚铁不能与氧气接触，装置中含有空气，所以须先在A中应预先加入的药品是铁屑，后滴硫酸，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氢气排掉反应装置中的空气，从而达到防止被氧化的目的，
故答案为：铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是铁和稀硫酸反应生成的氢气，
故答案为：打开；H2；
（5）铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞D，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成氢氧化亚铁，
故答案为：关闭活塞D，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应；
（6）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁受热分解：2Fe（OH）3
故答案为：2Fe（OH）3
扫码查看完整答案与解析