热门试卷

27．有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同。已知：

①A常温下为黄绿色气体；

②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；

③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化；

④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与

浓盐酸共热可生成气体A。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为（                ），B含有的化学键类型是（            ）。

（2）②中反应的化学方程式为（             ），该反应中还原剂是（             ）（写化学式）。

（3）C、D溶液的颜色依次为（           ） 。写出其中C转化为D和E的离子方程式：（       ）

（4）F的化学式是（            ）。取7．9 g固体F，充分加热使其完全分解，冷却后将剩余固体溶于水，不溶物经过滤、洗涤，与足量浓盐酸反应，计算反应过程中累计最多可制得气体的体积（标准状况）： （                ）。

29．水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

I．A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A + H2O （                                            ）；

（2）B + H2O（                                             ）；

（3）C + H2O（                                            ） 。

II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质， W、V是化合物，它们有如下变化关系：，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：

（1）W是水（                                            ） ；

（2）V是水（                                              ）。

27.物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上反应II在(          )中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是(       ) 。

②反应I的化学方程式是(                                 )。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则：

①A的电子式是(                    )。

②写出D和乙反应的离子方程 式：(                    ) 。

③25℃时，在右图装置中的小烧杯里先倒入50mL 0.50mol/L  G的稀溶液，然后一次加入50mL 0.55 mol/L   D的稀溶 液，经测定反应中放出的热量为1.4kJ，反应的热化学方程为：(                ) 。

27．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是（               ）； R的化学式是（               ）；

（2）E、Z的晶体类型均属于（               ）晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为（               ）。B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为（               ）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①单质Z与 NaOH的反应：（                      ），

②工业上由E制取粗Z：（                      ），

（4）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：（                                               ）。

（5）向A与X的混合物中加入100 mL 1mol / L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为（                     ） 。

26．图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是（         ）， M的化学式是（        ）；

（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念，R胶体中分散质直径大小范围为： （            ），可利用(            )区分胶体和溶液；

（3）已知A与2.7g  W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：(

)；

（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：(                                    )

（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）

（6）常温下，向物质的量浓度为0.04mol/L的G溶液中，加NaOH溶液调节pH，当

pH= (        )时，开始有沉淀生成。（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）

27．下图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为中学化学常见的短周期气态单质，E是具有磁性的黑色晶体。

请回答下列问题：

（1）物质A和E的名称分别为 （             ） 、（              ） 。

（2）反应①的化学方程式为（                                         ）  。

（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，则其化学方程式为（                      ）；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为（              ） 。

（4）工业上F可通过多种途径转化成G。

①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为 （                   ）。

②将无水F在氮气做保护气下加热至，通入干燥H2，而制得G。该反应的化学方程式为（                                               ）。

③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：，根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是（                    ）（填有机反应类型）；

④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：（             ） 。

A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 

B．反应③中，HC1为氧化产物  

C．上述三个反应中，G均为还原产物

28．已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如图一（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是（                   ）（填化学式）；

（2）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F相遇即可生成G，现象为产生大量白烟，则A的化学式 （                ）；

（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是： （                           ）；

（4）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：（                            ）；

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的一种或几种离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如上图二所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）为（              ），以及它们的物质的量浓度之比为 （         ）。