热门试卷

23．甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是（            ）；

②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是（            ）。

（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H（          ）0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1   （          ） K2。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是（          ）；

②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol －1

Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol －1

写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式（             ） 。

27．物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：

（1）A、D、J的化学式为：A________、D________、J________。

（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)。

（3）写出反应③的离子方程式：________。

（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：________。

29．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）写出化学式：A____________；E______________；L_______________。

（2）反应①的离子方程式：__________________________________________________。

（3）反应②，工业上采取的反应条件是________________________________。

（4）反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________________________________________________________。

（5）每生成1 mol K，反应放出98．3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：

___________________________________________________________________。

28.A、B、C、D是常见的四种单质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬是常见的九种化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

其中红褐色溶液具有丁达尔效应；戊在常温下为液态，可以由C与D直接燃烧产生；甲和丁在熔融状态下直接反应也只产生D和壬两种物质。请回答下列问题：

（1）写出上述图示中的三个方程式：  ①（             ）；②（             ）；③ （             ）。

（2）写出甲和丁在熔融状态下直接反应的方程式：（                         ）。

（3）写出化合物丁的电子式：（             ）。

（4）将过量庚通入壬的水溶液中反应的离子方程式为：（                              ） 。

（5）写出丙丁相互转化的离子方程式：①（             ）；②  （             ）。

26. 已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为点燃，目前60％的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：_______；常压下，其沸点比H2O_______（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：______；C与H2O反应的化学方程式：_______________________。

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：

_______________：气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：_________________，反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （                       ） 。

（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________。

标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管。最终试管中所得溶液的浓度为____________mol/L。（假设试管中溶质不扩散）

27.短周期元素组成的单质、。通常情况下是黄绿色气体，为一种常见金属。是一种化合物，焰色反应成浅紫色（透过黄色钴玻璃），常温下溶液的=13。、和之间有如下转化关系（其它无关物质已略去）：

其中，化合物B在实验中常用来制取、C在中燃烧发出苍白色火焰，生成气体。

（1）请分别写出物质和的化学式 _______ 、________；

（2）请用电子式表示分子的形成过程 _______________；

（3）请写出反应②的离子方程式 _____________________；

（4）请写出用惰性电极电解A的水溶液的离子方程式 ___________________；

（5）请写出反应①的化学方程式________________________；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ____________。

26.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

请回答下列问题：

(1) A、D、E的化学式分别为（         ）、（         ）、（         ），C溶液的名称是 （        ）。

(2)反应①的化学方程式为 （         ）；

    反应③的离子方程式为  （         ） 。

(3)用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在 （    ）极产生，产生E的电极反应式为（      ）。

(4)高温下，将0.5 mol G置于2L密闭容器中发生反应：2GE+2F，平衡后测得E的浓度为0.075，则该温度下上述反应的平衡常数K=（         ）（保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4 mol F，则反应②的 （         ）0(填“>”、“<”或“=”)。

26．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一种或两种。

它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A  （  ）          D   （  ）

（2）写出下列反应的化学方程式：   （   ）

②   （  ）

⑤   （  ）

（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用（   ）方法（填序号）

①热分解法      ②热还原法       ③电解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为（）

（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为（  ）

当反应转移1mol电子时，负极质量增加（   ）g。