热门试卷

26．下图所示转化关系中(部分生成物未列出)，反应①、②是生产C、E两种重要工业产品的主要反应。其中C是由两种元素组成的新型陶瓷，被广泛用于陶瓷工业、电子工业；E是一种有刺激性气味的气体，是生产某些化肥、制造纯碱的原料；A、B、G均为非金属单质，Ⅰ是常见金属单质，其余均为化合物；H是氯碱工业的主要产品之一。

请填写下列空白：

（1）H的化学式为______； E的电子式为__________。

（2）一氧化碳(CO)和F是汽车尾气的部分有害成分，它们在催化剂存在下反应生成两种无毒气体，其反应的化学方程式为 _____________ 。

（3）工业上利用反应①生产C的化学方程式为 ____________ 。

（4）将标准状况下224mL的E通入l00mL 0.lmol·L-1的盐酸中，反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _____________。

（5）将G和氧气分别通入多孔的两个铂电极，用一定浓度的H水溶液作为电解质溶液构成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为________________，OH-向    极移动(填“正”或“负”)。

27．下图中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

L： （       ▲          ） ，X： （       ▲          ） 。

（2）反应④的离子方程式为： （       ▲          ）   。

（3）反应⑥的离子方程式为：  （       ▲          ）   。

（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

 （       ▲          ）。

（5）B中F的质量分数为30.77%，

则B的化学式为：  （       ▲          ） 。

26．（15分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下B是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式为 (       )；A元素在元素周期表中的位置 (       )

反应①的化学方程式是 (                                                  )

（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是  (       )（填序号）

（3）将Y和M的溶液混合后的现象是 (       )

（4）反应⑤的离子方程式是 (                                            )

（5）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是 (       ) L。

（6）反应⑧的化学方程式是 (                                                      )

28.甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，它们广泛存在于地壳中，均不溶于水，且都有如下相同的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B。

(1) 写出甲、乙的化学式：甲________,乙________；

(2) 写出下列反应的化学方程式：

甲+NaOH溶液____________________________________________,

乙+NaOH溶液____________________________________________；

(3) 分别写出甲、乙对应的A溶液与过量盐酸反应的离子方程式：

甲    ________________________________________

乙____________________________________________

(4) 若将5.1g乙溶于适量的盐酸（二者恰好完全反应）后，再加入175 mL的2 mol.L－1  NH3H2O溶液，得到沉淀___________g

27．已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为 ________________；

（2）写出下列反应的化学方程式：① ________________；②________________；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。

① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明_________________________________；

③ 如何判断X已完全分解？_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重1.44 g。写出X的化学式____________。请写出X与盐酸反应的化学方程式为：________________。

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2  和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式________________。

26．如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）。

回答下列问题：

（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是（                          ）。

（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为（                          ）。

（3）E与D高温反应的化学方程式为 （                          ）  。

K与M在水溶液中反应的离子方程式为（                          ）。

（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是（                          ） 。实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是 （                          ）。

（5）已知一定条件下，每1 mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为（                          ）。若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是（                          ）。

① 4 mol F、2 mol B                                                  ② 2 mol F、2 mol B、2 mol I

③ 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I                              ④ 3 mol I、1mol Ne

26．A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：（             ），D的电子式：：（             ）

（2）写出下列有关反应的离子方程：：（             ）

        反应①：（             ）；

        过量J与I反应：（             ）

（3）G溶液呈（             ） 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：（             ）

27.A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为（                ）(填序号)。

A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键

 (2)下表为B与F实验的部分内容：

写出B与稀H2S04反应的离子方程式：（                ）；

 写出②中反应的化学方程式：（                ）。

(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为（                ）。

(4)化合物D和E可以相互转化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为（                ），E·XH20的化学式为 （                ）。