热门试卷

解：（1）证明海带中含有碘，步骤是：在坩埚中将海带灼烧再溶于水，得到含碘离子的水溶液，在酸性环境下用氧化剂将碘离子氧化为碘单质，根据碘单质遇到淀粉变蓝的现象，检验碘单质的生成，证明含有碘离子，故答案为：③①④②；

（2）将碘离子氧化为碘单质的氧化剂不能引进新杂质，H2O2是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化，故答案为：H2O2；

（3）碘离子氧化为碘单质，滴入淀粉溶液，溶液变蓝，则证明含碘，H2O2是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化，还原产物是水，即2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．

故答案为：滴入淀粉溶液，溶液变蓝；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．

解：（1）③分离固体和液体用过滤，⑤将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为：过滤；萃取；

（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；

（3）浓硫酸和高锰酸钾具有强氧化性，但是会引进杂质离子，浓硫酸的还原产物还会产生有毒物质二氧化硫，双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染，故答案为：B；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．

解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；

（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；

（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．

解：（1）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，步骤④氯气氧化碘离子，即：Cl2+2I-=2Cl-+I2，

故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（2）加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染，

故答案为：B；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；

（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯符合萃取剂选取标准，苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘单质的萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，

故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘单质的萃取剂；

（4）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，

故答案为：取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．

解：（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取，故答案为：过滤；萃取；

（2）在酸性条件下双氧水（H2O2）可氧化碘离子，故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，故选CD；

（4）温度计水银球应与烧瓶支管口相平，故答案为：温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平；

（5）水浴加热试管内试剂受热比较均匀，故答案为：试剂受热均匀．

解：（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取，故答案为：过滤；萃取；分液；

（2）酸性条件下，二氧化锰可以将碘离子氧化为单质碘：MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O，Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，I元素的化合价升高，所以I2是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为是1：1，故答案为：MnO2；I2；1：1；

（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，

故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；

（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明该水溶液中含有碘单质（若溶液不显蓝色，则说明该水溶液中不含有碘单质）．

（5）蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，为防止水挥发，应控制温度在78.4℃左右，使用温度计，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处测量酒精的沸点，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片或沸石，

所以用到的仪器和用品有酒精灯、石棉网、尾接管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、碎瓷片等，

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管．

解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，故答案为：坩埚；

（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，

故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

（3）第⑤步的操作是萃取，而要将碘萃取出来，所使用的萃取剂要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶，故常用苯或四氯化碳来做萃取剂，故答案为：苯或四氯化碳；

（4）根据流程图可知，先将海带进行操作①灼烧，然后将所得海带灰进行操作②溶解和操作③过滤即选项A，然后向所得的溶液中加入双氧水和稀硫酸氧化I-为I2，即操作④，为了将生成的碘单质提取出来，要进行操作⑤萃取分液即操作D，然后将所得的碘的有机溶液进行操作⑥蒸馏即操作C，从而获取单质碘，故答案为：ADC；

（5）由于淀粉遇碘变蓝，故应取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，故答案为：取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质．

解：（1）过滤时，用到的仪器有：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、玻璃棒，所以还需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

（2）碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；

（3）在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O；

（4）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，故答案为：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大；

（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

解：（1）分离固体和液体用过滤，把碘从水中转移到有机溶剂中用萃取，氯气能氧化碘离子，故答案为：过滤；萃取；Cl2+2I-═2Cl-+I2；（2）选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂．酒精和水互溶，醋酸和水互溶，氨水和水互溶，故答案为：B；

（3）碘单质从水层进入四氯化碳层．故答案为：溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；

（4）萃取需要仪器有分液漏斗（铁架台，烧杯）．故答案为：分液漏斗；

（5）烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷凝水应是下进上出，故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒．

解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯，故选CD；

（2）氯气能氧化I-生成I2，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；

（3）根据蒸馏的注意事项可知，图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；

故答案为：温度计水银球位置放在液面以下；冷凝管中的水流方向错误（烧杯不能直接加热）；

（4）①萃取（分液操作）正确操作顺序：查漏（C）→将碘水和苯加入分液漏斗中（B）→倒转漏斗用力振荡（D）→分液漏斗放在铁架台的铁圈上（A）→玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔（G）→静置分层（H）→旋开活塞，用烧杯接收溶液（E）→将分液漏斗上口倒出上层溶液（F），

故答案为：C；B；D；H；

②分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，这样与大气相通，使液体顺利流下，故答案为：与大气相通，使液体顺利流下；

③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，可以用苯萃取碘水中的碘单质，故答案为：苯与水互不相溶且不反应，I2在苯中溶解度比在水中的大，苯与碘互不反应．