热门试卷

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

（1）已知。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为_______。

（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度时的平衡常数分别为，则K1_______K2(填“＞”或“＜”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mo1 N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则_______。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H_______0，表中数据a_______d，b_______f(均选填“>”、“=，，或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理_______。

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是      。

② 反应A的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

则平衡时氨气的转化率为________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：________（写一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=________。

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3

（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。

（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：_________。

（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。

（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氯及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+Q(Q>0)，

其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（选填序号）。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆        b．2v(N2)正=v(H2)逆

c．容器内压强保持不变     d．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼( N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第1步水解反应的离子方程式为__________________________；盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是____（填序号）。

a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

b．c(Cl-)>c([N2H5•H2O]+)>c(H+)>c(OH-）

c．2 C(N2H62+)+ c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

d．2 c(N2H62+) +2 c([N2H5•H2O]+)+2c([N2H4•2H2O)= c(Cl-)

在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：

Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

①     已知该反应的平衡常数K195℃ < K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。

③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH

溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。

（2）向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________；

已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅲ：（1）下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，

溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是         （填化学式）。

（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，

振荡后，ZnS沉淀最终会转化为       （填化学式）沉淀。