热门试卷

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是________。

② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）___________  0

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原是___________ 。

③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是___________ 。

②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式___________ 。

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是___________ 。

29．盐酸是重要的化工原料。工业上利用氢气与氯气反应制盐酸。回答下列问题

（1）氢气在氯气中燃烧的现象为（           ）。

（2）已知：；

 H2（g）的燃烧热为（         ） 。断裂1 mol H—H键、Cl—Cl键需吸收的能量分别为436 kJ、242.8kJ，则断裂1 mol H—Cl键需吸收的能量为（            ）kJ。

（3）制取盐酸的原料氢气和氯气工业上通过氯碱工业制得。图是氯碱工业的原理示意图（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。

①电解食盐水的化学方程式为（        ）

②图中，石墨接电源（       ） 极，电解时铁电极的电极反应为 （          ），电解过程中通过离子交换膜的主要离子是（         ）  。

（4）实验室利用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是（             ）  。

28．（1）反应

分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为：c(A)＝0.100 mol/L、

c(B)＝0.200 mol/L 、  c(C)＝0 mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

Ⅰ．与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是：②_____________________；

③_____________________。

Ⅱ．实验②平衡时B的转化率为______；

Ⅲ．该反应的ΔH________0；

Ⅳ．该反应进行到4.0min时实验②的平均反应速率：v(B)＝_________________；

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (△H< 0)

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于

平衡状态的时间段 （                             ）。

②据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

是（用文字表达）（                       ）

③10min到15min的曲线变化的原因可能是（   ）

（填写编号）。

a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量

27.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，

其原因是________________________________。

（2）已知：

则方法Ⅰ发生的反应：  ＝______

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示，该电池的阳极反应式为________________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。又已知肼与氨相似，也能与盐酸反应，则它与足量盐酸反应的化学方程式为________________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

23．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：（               ）。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是   （                  ） （用离子方程式表示）。

（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为  （                   ） 。

（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 　Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式（　　　　　）；某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

请分析实验①、②产生不同现象的原因：（       ）。

（5） 在室温下，化学反应I–(aq)+ ClO–(aq) =  IO–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1 [ClO–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）。

①设计实验2和实验4的目的是（                    ）  ；

②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= （                ） 。

29．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

（1）用于净化汽车尾气的反应为：下列说法正确的是：_______

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示：

则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。

（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是： △H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。

（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：，反应Ⅰ的化学方程式是，反应Ⅱ的离子方程式是（          ）。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _____ g。

（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。其原理如下图所示。

电源负极为（       ）（填A或B），阴极反应式为（              ）；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少（         ）克。