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1 简答题 · 16 分

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知。在一定条件下反应时,当生成标准状况下33.6L NH3时,放出的热量为_______。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知:

①温度时的平衡常数分别为,则K1_______K2(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

温度时,在1L的密闭容器中加入2.1mo1 N2、1.5mol H2,经10min达到平衡,则_______。达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:,在一定压强下测得如下数据:

①则该反应△H_______0,表中数据a_______d,b_______f(均选填“>”、“=,,或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理_______。

1 单选题 · 3 分

肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是

A194

B391

C516

D658

1 单选题 · 5 分

下列图示与对应的叙述相符的是

A图Ⅰ中 可以看出反应A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1

B图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中,随着CO2的通入,溶液中水电离出的c(H+)变化关系

D图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判断HX的酸性最强

1 简答题 · 12 分

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A:

已知:

① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”),其原因是      。

② 反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:

① 电极b发生        (填“氧化”或“还原”)反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理,说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

1 填空题 · 15 分

中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

Ⅰ.改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应如下:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(1)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为                                                。

(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7 ,Ka2=7.1×10-15 ;H2CO3:Ka1=4.4×10-7 ,Ka2=4.7×10-11。)

(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH ,得到两组数据

该反应的H ______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加人l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时ʋ    ʋ(填“<”,“>”,“=”)。

Ⅱ.压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2

①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1<0

②CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2<0

(3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示如图,NiO电极上NO发生的电极反应式:                                      。

(4)收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V (NO)︰V(NO2)=                 。

(5)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生①②两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图所示:

从图中可以得出的结论是

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