热门试卷

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

（1）已知。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为_______。

（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度时的平衡常数分别为，则K1_______K2(填“＞”或“＜”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mo1 N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则_______。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H_______0，表中数据a_______d，b_______f(均选填“>”、“=，，或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理_______。

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a . 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是      。

② 反应A的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。