- 滴定实验中指示剂的使用
- 共4题
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
正确答案
解析
A，蔗糖脱水，表现出浓硫酸的脱水性，而不是吸水性；
B，K+通过焰色反应检验，必须透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色；
C，实验现象只能证明酸性：盐酸大于硅酸，但其中的氯元素并不是最高价，所以不能得出，氯的非金属性大于硅；
D，组成形式的沉淀物转化证明变成了更难溶的，能说明它的溶度积常数更小。
考查方向
浓硫酸的性质；焰色反应的具体操作；非金属性的比较；溶度积常数的理解。
解题思路
浓硫酸的吸水性表现为物理变化，而农硫酸的脱水性表现为化学变化。
Na+可以直接肉眼观察焰色现象，但是钾离子，必须透过蓝色钴玻璃。
非金属性，如果通过酸性来比较的话，必须是各元素的最高价氧化物，对应水化物，
易错点
浓硫酸的吸水性与脱水性；最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性比较，往往会忽略掉最高价。
教师点评
本题整体难度不大，注意双基的练习。
知识点
8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。
正确答案
D
解析
A. NH3极易溶于水且与水反应显碱性才使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B. 浓硫酸附近无白烟是因为浓硫酸的难挥发性，浓硫酸能与氨气反应生成铵盐，故B错误；
C.离子方程式中NH3·H2O 是弱电解质，不能拆，故C错误；.正确。
考查方向
解题思路
氨气的物理性质与化学性质。
易错点
忽视浓硫酸的酸性而错选B。
知识点
24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（ ）（填标号）
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：（ ） 。
(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂（ ） ,滴定终点观察到的现象 （ ）。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为（ ）g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（ ） (填“偏高” “偏低” “不变”）。
24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）
A稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。
(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
② 写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。
正确答案
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：① ；
② ；
③过滤；
④ ；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。
正确答案
见解析。
解析
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)
（2）①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
（3）①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
②滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使
Zn2＋沉淀完全
本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
知识点
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