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题型:简答题
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简答题 · 15 分

27.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

回答下列问题:

(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是:(               )

加入锡粉的作用是:(                       )

(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:

(3) 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:(                     )(3分)

(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH(                )。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26

(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:(                        )。

(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:

(                              )。

正确答案

(1)抑制Sn2+水解,  防止Sn2+被氧化

(2)SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl

(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净分)

(4)小于1  (若写成≤1给1分)

(5)Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O

(6)潮湿环境中,Sn与Cu构成原电池,Sn作为负极,保护正极Cu不被氧化

解析

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知识点

化学方程式的书写离子方程式的书写盐类水解的应用难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质化学仪器的洗涤、干燥
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

4.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是(    )

A甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强

B乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度

C丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液

D丁装置:可在瓶中先装满水,气体由②口入,收集NO气体

正确答案

D

解析

解:A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸,但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物,所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱,故A错误;

B.酸应该加在酸式滴定管中。

C. 固体溶质不能在容量瓶中溶解,C项不正确.

D.NO不溶于水,可以采用排水法收集,如果该集气瓶中装满水,导气管遵循“短进长出”原则,故D正确;

考查方向

本题主要考查了化学实验方案的评价。

解题思路

该题的易错选项是A,注意在比较元素的非金属性强弱时应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较,即可利用硫酸和硅酸的酸性强弱比较S和Si的非金属性强弱。

关于广口瓶在实验中的多功能应用总结如下:

A装置可作集气瓶和洗气瓶,例如,利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2 ②NH3 ③NO(答案均填序号)

Ⅰ.若集气瓶是干燥的,则由b口进气可收集气体②。

Ⅱ.若集气瓶是干燥的,则由a口进气可收集气体①。

Ⅲ.若集气瓶充满水,可收集气体③,气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,气体由a口进入,可用此装置干燥的气体是①③。

易错点

1、非金属性强弱判断、气体收集等知识点。

2、明确实验原理是解本题关键,会从装置的评价性、操作的规范性判断,题目难度中等。

知识点

化学仪器的洗涤、干燥
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是

A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

C酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

D酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

正确答案

C

解析


知识点

化学仪器的洗涤、干燥
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O

回答下列问题:

(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是_________。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:_________。

(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。

正确答案

(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)

(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

(3)n(O2)=224mL/22.4L·mL-1·1000mL· L-1=1.000×10-2 mol

设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y

248g·mol-1 × x + 232 g·mol-1 ×  y =2.588 g

x+1/2 y =1.000×10-2 mol

x=9.500×10-3 mol

y=1.000×10-3 mol

w(Ag2O2)=0.91

解析

略。

知识点

电极反应和电池反应方程式化学仪器的洗涤、干燥
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