- 氮族元素简介
- 共57题
6．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
正确答案
解析
考查方向
解题思路
反应速率的计算是用浓度的改变与时间的比值。利用平衡常数的大小变化，推断升高温度时，平衡是朝正向还是逆向移动，从而得到反应是吸热还是放热的结论。解等效平衡问题要学会用建模的方法去处理，这一部分内容难度比较大，复习过程中要重视。
易错点
等效平衡在解题中的运用
知识点
7．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO
B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl
C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13
D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大
正确答案
解析
A.选项中室温下PH=7为中性，则该等量关系可从电荷等量关系中得出
B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)=c(Cl
C.可以通过简单计算得到当前条件下的氢氧根浓度在0.05mol/L,故pH不等于13
D.氨水弱电离，加入少量氯化铵固体相当于加入铵根离子
考查方向
解题思路
根据电荷守恒，PH的计算公式判断选项
易错点
忽略弱电解质点解性质
知识点
以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2
20.Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
21.调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。
22.该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。
23.测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
正确答案
2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑
解析
本知识点出自于“化学与自然资源的综合利用”一讲，电解Al2O3制取金属Al。本题需要小心的是电解条件中的助熔剂：Na3AlF6。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
解析
本知识点是必修一“金属铝”中的重点知识点。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
① NaHCO3 a
② 滤液II可直接循环使用。
解析
本题a项设计反应较多。根据（2）中结论，滤液I中主要物质为NaOH和NaAlO2。在沉淀池中加入X将AlO2-转化为Al(OH)3，并可以设计方案将剩余物质循环回反应池中，所以可以认为，循环的物质是NaOH。
①考查CO2在碱性环境中的反应，由于CO2过量，最后的产物应该为NaHCO3。使用生石灰将NaHCO3转化为NaOH，是中学化学常见考点。
②引入晶种产生沉淀，根据题意要求引入Al(OH)3晶种帮助产生Al(OH)3沉淀，考虑工业优点还是较为容易，主要可以考虑的方向是：廉价的原料、节约能源、废料排放三个方面。所以可以考虑到：不需要额外加入CaO和CO2——减少原料引入可以起到减少杂质和降低成本的效果；滤液I中物质的充分使用——减少了工业三废的排放。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
27V（a-0.0400×10-3）/1000m
解析
根据题目所给的分析过程，本题较为容易，难点在单位换算上。质量分数表达式为： 27V（a-0.0400×10-3）/1000m
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）
请回答下列问题：
11.在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
12.根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
13.从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g）
14.请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。
15.科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2
（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。
正确答案
b 放热
解析
使用催化剂能降低反应的活化能，因此b曲线表示使用了催化剂。因生成物的总能量低于反应物的总能量，故该反应为放热反应。
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
解析
从图2分析可知CO的起始浓度是1mol.L-1,因为容器体积为2L，所以起始通入的CO为2mol，A错误。增加CO的浓度，提高了H2的转化率，而自身的转化率会降低，B错误。因为CO（g）＋2H2（g）
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
0.15mol/(L·min) 12 正反应方向
解析
计
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
解析
从图1得知反应为放热反应，所以CH3OH%随温度升高而下降。从方程式可和，加大压强有利于反应正向移动，所以在其它条件相同时，压强越大，CH3OH%越大。
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
正确答案
CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-280.9KJ/mol
解析
①CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，
②H2O（l）＝ H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，将①-2
CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-280.9KJ/mol
考查方向
解题思路
加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。
易错点
等效平衡原理的运用
8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）
正确答案
解析
A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，所以A组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故A不选；B．一氧化氮不能一步反应生成氮气，所以B组中各物质不能通过一步反应实现如图所示转化，故B选；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，所以C组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故C不选；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以D组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故D不选；
故选：B
考查方向
解题思路
A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫；B．一氧化氮不能一步反应生成氮气；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应身材氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝．
易错点
物质之间转化化学方程式不清楚
知识点
扫码查看完整答案与解析