热门试卷

(1)．前2s内的平均反应速率v（NO）=8.3×10－ 4/2s=4.15×10－ 4mol/(L•s)，化学反应速率之比等于计量系数之比，因此v（N2）=2.08×10- 4 mol/(L•s) ；

该温度下，各物质的平衡浓度为：c(NO)=1.00×10－ 4 mol·L－1；c(CO)=1.00×10－ 4 mol·L－1；c(CO2)=9.00×10－ 4 mol·L－1；c(N2)=4.50×10－ 4 mol·L－1；此温度下该反应的；

(2)．2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g) + N2(g)反应中能提高NO转化率的选项分析为：A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；B．反应是放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C．充入氩气使容器内压强增大，各物质浓度不变，平衡不移动，一氧化氮不变，故C错误；D．充入CO使容器内压强增大，平衡向正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；
故选BD；

(3)．

根据盖斯定律：①+②得：；则CO的燃烧热为284 kJ/mol或△H=－284kJ/mol；

(4)．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，化学方程式为：3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2，每生成2mol的HNO3转移6mol电子，每生成1mol的HNO3转移3mol电子；

(5)．O3可由电解稀硫酸制得，原理如图，氢离子得电子生成氢气，阴极为B，阳极（惰性电极）水失去电子生成臭氧，电极反应式为3H2O －6e－= O3 ＋6 H＋。

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol       ①

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol       ②

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol      ③

由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.2kJ/mol；

则17g 即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为1/4×905.2kJ=226.3 kJ，

故答案为：226.3 kJ；

①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1＜T2，故答案为：低于；

②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；

③当氮气和氢气的物质的量之比为1：3时达平衡状态时氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为n/3，当n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1，mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据K===2.08，

①500s，c（N2O5）变化量为5.00-3.52=1.48mol/L，则v（N2O5）=1.48mol/L /500s=0.00296mol·L-1·s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO2）=0.00296mol·L-1·s-1×2=0.00592 mol·L-1·s-1;

②氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融碳酸盐碳酸钠的作用下，电极反应为：H2 + CO32－－2e－  =  CO2  +  H2O;电 解 池 中阳极为与氧气连接的电极，则阳极的反应为N2O4失去电子生成N2O5，电解质为无水硝酸，则电极反应式为N2O4 + 2HNO3 - 2e—  =  2N2O5  +  2H+，故答案为① 0.00592 mol•L-1•s-1  ;② H2 + CO32－－2e－  =  CO2  +  H2O  ;阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e—=  2N2O5+2H+。