- 氮族元素简介
- 共57题
3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（ ）
正确答案
解析
炼钢过程中反应原理：Fe+O2 
考查方向
氧化还原反应
解题思路
炼钢过程中反应原理：Fe+O2
易错点
炼钢过程中的化学反应
教师点评
本题考查了氧化还原反应，把握化工生产中高炉炼铁所涉及的化学反应是解题的关键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查
知识点
10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）
正确答案
解析
A．加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故A错误；
B．坩锅内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B错误；
C．加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故C错误；
D．晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏低，故D正确；
考查方向
定量测定与误差分析
解题思路
在硫酸铜晶体结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，质量差偏大，使n值偏大，若质量差偏小，使n值偏小，据此进行解答
易错点
B、D两项的区别
教师点评
本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，明确测定方法为解答关键，注意分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力
知识点
14.下列实验不能达到目的的是
A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液
C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D
正确答案
解析
A．SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出H2SO4的酸性比HClO强的结论，故A错误；
B．无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确
考查方向
实验方案评价
解题思路
A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
B．弱酸盐因水解显碱性；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性
易错点
A项，次氯酸虽然是弱酸但具有强氧化性
教师点评
本题考查化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、次氯酸的漂白性、盐类水解等知识点，题目难度不大
知识点
4．下列气体在常温常压下不能共存的是
正确答案
解析
A．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故A选；
B．常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，故B不选；
C．常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，故C不选；
D．常温下不反应生成，要在催化剂和加热的条件反应，故D不选；
考查方向
元素及其化合物
解题思路
常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答
易错点
反应的条件
教师点评
本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，题目难度不大
知识点
臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
28.试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）： 。
29.该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I2(aq) + I-(aq) 
反应Ⅱ的平衡常数表达式为： 。
30.根据下图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为 。
为探究Fe2+ 对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和 I
31.试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘
单质”）[来（1） （2） ；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：
。
32.利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。综合上述各步反应及已
AFe3+＞ I2
BO3＞ Fe3+
CI2＞ O2
DI2＞SO
正确答案
O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH
解析
根据题意，臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，I-被氧化成单质碘，酚酞变红，说明有碱生成。所以可得：O3+2KI→O2+I2+2KOH，再依据H的守恒知道反应物应当还有水，所以：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH
考查方向
陌生情境下化学方程式的书写
解题思路
根据题意，臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，I-被氧化成单质碘，酚酞变红，说明有碱生成。所以可得：O3+2KI→O2+I2+2KOH，再依据H的守恒知道反应物应当还有水，所以：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH
易错点
配平容易出错。
教师点评
典型的方程式书写题，要多练。
正确答案
解析
根据化学方程式写出平衡常数表达式：
考查方向
平衡常数表达式的书写。
解题思路
根据化学方程式写出平衡常数表达式：
易错点
想当然以为单质碘是固体，不计入表达式。
教师点评
简单题。
正确答案
解析
从图中很容易读数：V(I-)△c/△t=
考查方向
化学反应速率的计算
解题思路
从图中很容易读数：V(I-)△c/△t=
易错点
速率表达式要准确。
教师点评
速率表达式要准确。
正确答案
（1）（1分）亚铁离子被臭氧氧化为铁离子（2）（2分）铁离子水解生成氢氧化铁沉淀 ；Fe3＋形成Fe(OH)3过程中消耗OH－，使反应I平衡朝正反应方向移动，促进I－转化
解析
亚铁离子具有强还原性，臭氧是强氧化剂，所以是（1）（亚铁离子被臭氧氧化为铁离子。
溶液PH值降低，酸性增强，显然是因为铁离子的水解。所以（2）铁离子水解生成氢氧化铁沉淀 ；
而且，可以得出：2H++2Fe2++O3=2Fe3++O2+H2O，酸性
增强有利于反应朝着正反应方向进行，所以Fe3＋形成Fe(OH)3过程中消耗OH－，使反应I平衡朝正反应方向移动，促进I－转化
考查方向
氧化还原反应的分析。
解题思路
亚铁离子具有强还原性，臭氧是强氧化剂，所以是（1）（亚铁离子被臭氧氧化为铁离子。
溶液PH值降低，酸性增强，显然是因为铁离子的水解。所以（2）铁离子水解生成氢氧化铁沉淀 ；
而且，可以得出：2H++2Fe2++O3=2Fe3++O2+H2O，酸性
增强有利于反应朝着正反应方向进行，所以Fe3＋形成Fe(OH)3过程中消耗OH－，使反应I平衡朝正反应方向移动，促进I－转化
易错点
综合了氧化还原反应和盐类水解反应，而亚铁离子的氧化是需要氢离子的。
教师点评
综合性比较强。
正确答案
解析
根据化学常识可知Fe3+＞ I2，再根据氧化性强的氧化剂得到氧化性弱的氧化产物，H2SO3被I2氧化成SO
考查方向
氧化性强弱比较。
解题思路
根据化学常识可知Fe3+＞ I2，再根据氧化性强的氧化剂得到氧化性弱的氧化产物，H2SO3被I2氧化成SO
易错点
氧化性强弱比较原则：氧化剂》氧化产物
教师点评
此题对氧化还原反应的考察是个典型的好题。
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