- 海水资源及其综合利用
- 共118题
27.三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料,广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”:
已知:
①尿素的熔点是132.7℃,常 压下超过160℃即可分解;
②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水;
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2
请回答:
(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为______,在实验室使其熔化的容器名称叫__________。
(2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________(反应条件可以不写)
(3)写出各主要成份的化学式:产品1____________、产品2____________、X____________;(4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为:___________________________;
(5)为了使母液中析出更多的产品2 ,常用的方法是_______.
A.加入固体NaCl
B.加入固体NaHCO3
C.通入CO2气体
D.通入NH3
(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺__________吨,副产品纯碱_______吨。(精确到0.001)
10.开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2.
请回答下列问题:
(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 __________.
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为 _____________.
(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 _________________________.
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
①电池放电时,负极的电极反应式为 _______________.
②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH).若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 ______________.
29.氢气和氨气都属于无碳清洁能源。
(1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:
M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中,正确的是_____________
a.T1>T2
b.增大氢气压强,加快氢气的吸收速率
c.增大M的量,上述平衡向右移动
d.在恒温、恒容容器中,达平衡后充入H2,再次平衡后的压强增大
(2)以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示),其中负极通入H2,正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极,电解过程中,b极质量增加。
①工作过程中,甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。
②若用该装置电解精炼铜,则b极接____(填“粗铜”或“精铜”);若用该装置给铁制品上镀铜,则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极),若电镀量较大,需要经常补充或更换的是_______。
(3)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质。
已知:N2(g)十3H2(g)2NH3(g) △H=
92.4kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O(1) △H=572KJ·mo1-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
(4)在一定条件下,将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应:
5min后达到平衡,平衡时氮气的转化率为。
①该反应的平衡常数K=________,(用含的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)
15.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2
(2)2Na2CrO4+ H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7+ H2O
下列说法正确的是( )
扫码查看完整答案与解析