热门试卷

A．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故A正确；

B．金属性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B正确；

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故C错误；

D．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故D正确；

电极甲通入的是N2H4在电池工作中发生氧化还原，是电池的负极，A错误。题目中讲明反应中生生物均为无毒无害的物质，不会产生有毒的NO，B错误。因为本电池是以固体氧化物为电解质的新型燃料电池，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，正极反应为O2＋4e－2O2-，C错误。电池工作时，阴离子向负极区移动，D选项正确。

A．MnO4－在溶液中为紫色，错误B．Fe3+ 和I－发生氧化还原反应，不能共存, 错误；C．滴入甲基橙变红色的溶液说明溶液呈酸性，可以共存，正确；D．c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液的PH为12，溶液为碱性，不能与Cu2+共存，生成弱电解质，错误。

A．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，错误；B．浓盐酸具有挥发性，与碳酸氢钠溶液反应放出气体也可能是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，错误；C．澄清的石灰水和碳酸钠溶液， Ca2+＋CO32-＝CaCO3，澄清的石灰水和碳酸氢钠溶液，会中和HCO3-中的H，中和后产生了CO32-，与溶液中的Ca2+结合，也会产生沉淀：（根据碳酸氢钠用量不同，方程式有两种写法） 碳酸氢钠少量时，Ca2+＋OH-＋HCO3-＝CaCO3沉淀＋H2O, 或碳酸氢钠足量时，Ca2+＋2OH-＋2 HCO3-＝CaCO3沉淀＋CO32-＋2H2O，因都会产生沉淀，所以无法鉴别，错误；D．因苯酚难溶于水，且酸性比碳酸弱，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，待完全反应后，用分液漏斗分离，正确。