热门试卷

A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式应为Al（OH）3＋H＋＝Al3＋＋3H2O，故B错误；
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Mg2＋＋2OH−＝Mg（OH）2↓，故C错误；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42−＝BaSO4↓，

故D正确．

A.煤矸石主要成分是Al2O3.SiO2，Al2O3.SiO2均难溶于水，故A错误；
B.P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸.硫酸，硫酸为强酸，所以酸性较强的是H2SO4，故B错误；
C.煤矸石主要成分是Al2O3.SiO2，可用于生产矸石水泥.耐火砖等建筑材料，故C正确；
D.SiO2不能溶于盐酸，所以用盐酸可以溶解煤矸石中的部分氧化物如Al2O3，而SiO2不能溶，故D错误．
故选：C．

在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A.阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B.由分析可知，d为阴极.c为阳极，故B正确；
C.d极上氢离子得电子生成氢气，c极上氢氧根离子失电子生成氢离子，所以溶液的pH不会升高，故C错误；
D.电解过程中，阴离子向阴极移动，故D正确．
故选C。

A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀，说明溴乙烷中不含溴离子，故A正确；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故B错误；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸，硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的CuS，故C错误；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误。

故选A

A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +2c( C2O42－)，A错误；

B．Na2S和ZnSO4反应有白色沉淀ZnS生成，Na2S和CuSO4反应有黑色沉淀CuS生成，5ml 0.1mol/LNa2S溶液明显过量，无法证明沉淀转化，则无法证明Ksp(ZnS)

C．在Na2HPO4水溶液中，根据物料守恒可知：存在关系式：2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(Na+)，C错误；

D．一定温度下，Kw=l×10－13，pH=8的NaOH溶液c(OH-)=10-5，pH=5的H2SO4溶液c(H+)=10-5，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，设NaOH溶液的体积为V1，H2SO4溶液的体积为V2，(10-5V1－10-5V2)/(V1＋V2)=10-6，V1:V2=11︰9，D正确。

故选D。

A、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质然后，用有机萃取，故A错误；

B、钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C、蒸发是根据物质的沸点进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D、加入过量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物，减少碘的产率，故D错误；

混合溶液的pH=7，说明溶液中c（H+）=c（OH-）；

A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-），故A正确；

B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）＞c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），故B错误；

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；