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题型:简答题
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简答题 · 13 分

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题:

8.请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

9.根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间                  

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞     

D.停止加热,充分冷却

10.实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________________

②该同学的判断不正确,原因是_________________________________________

11.请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现___________。

12.登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

i→e,f→d,c→j,k→a或i→e,f→d,c→k,j→a

解析

氢化钙和金属钙都是极强的还原剂,遇水、遇空气都能发生剧烈反应,因此在制取氢化钙时,必须要除去空气、水等其他杂质;在题给的实验装置中,不难判断出氢气的发生装置,氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等,其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a。

考查方向

本题主要考查了其他物质的制备;其它金属及化合物;物质的鉴别 。

解题思路

氢化钙和金属钙都是极强的还原剂,遇水、遇空气都能发生剧烈反应,因此在制取氢化钙时,必须要除去空气、水等其他杂质;

易错点

氢化钙和金属钙都是极强的还原剂;CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca(OH) 和H 2

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

BADC

解析

为保证整个装置内已充满氢气,因此实验的操作程序是:检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气,故答案为BADC。

考查方向

本题主要考查了其他物质的制备;其它金属及化合物;物质的鉴别 。

解题思路

为保证整个装置内已充满氢气,因此实验的操作程序是:检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯。

易错点

氢化钙和金属钙都是极强的还原剂;CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca(OH) 2 和H 2。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①CaH2+H2OCa(OH)2+H2

②Ca也可与水反应产生类似现象

解析

CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca(OH) 2 和H 2 ,反应方程式分别为:CaH 2 +2H 2 O=Ca(OH) 2 +2H 2 ↑和Ca+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2 ↑,因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH 2 。

考查方向

本题主要考查了其他物质的制备;其它金属及化合物;物质的鉴别 。

解题思路

CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca(OH) 2 和H 2

易错点

氢化钙和金属钙都是极强的还原剂;CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca(OH) 2 和H 2

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

取两种固体,在加热情况下,分别与干燥的氧气作用,将产物气体这过无水CuSO4,若观察到无水CuSO4固体由白色变为蓝色,则为CaH2,不变蓝色者为Ca。

解析

CaH 2 可以和氧气在加热条件下反应生成水,可用无水硫酸铜检验,现象是白色变为蓝色。所以实验方案是取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。

考查方向

本题主要考查了其他物质的制备;其它金属及化合物;物质的鉴别 。

解题思路

CaH 2 可以和氧气在加热条件下反应生成水,可用无水硫酸铜检验,现象是白色变为蓝色。

易错点

氢化钙和金属钙都是极强的还原剂;CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca(OH) 2 和H 2。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

CaH2为固体,携带方便。

解析

作为能源,氢化钙明显比氢气更易携带,使用也较方便。所以其优点是氢化钙是固体,携带方便。

考查方向

本题主要考查了其他物质的制备;其它金属及化合物;物质的鉴别 。

解题思路

作为能源,氢化钙明显比氢气更易携带,使用也较方便。

易错点

氢化钙和金属钙都是极强的还原剂;CaH 2 和Ca与水反应都能产生Ca(OH) 2 和H 2。

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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

2.下列试验操作及结论正确的是(     )

A用托盘天平称取固体药品时,码物错放,称得的物品质量一定偏小

B用量筒量取4.25ml浓硫酸,读书时俯视刻度线,实际量取液体体积小于4.25ml

C用容量瓶配制溶液,在定容时,仰视刻度线,使配制溶液浓度偏小

D盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞,盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞

正确答案

C

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知识点

中和热的测定
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

10.节能减排是当下环境保护的重点.

(1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),△H<0,800℃,在2L恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,达到平衡状态,K=l.0

①从起始经过5min达到化学平衡时,用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)=_________________;平衡时,容器中CO的转化率为________.

②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况.则t2时刻发生改变的条件可能是_______________________________________.(写出一条)

(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应:CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)降低其浓度。

①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请在表中的空格处填写“>““<”或“=“。

②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l. 0×10﹣5mol/L和1.0×l0﹣4mol/L.若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L,则最终尾气中CO的浓度为__________mol/L(请保留两位有效数字).

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSp=2.8×l0﹣9.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________mol/L.

正确答案

(1)0.01mol/(L.min);50%;降低温度或降低H2浓度或增大H2O(g)浓度

(2)>;1.1×10﹣6

(3)5.6×10﹣5

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知识点

中和热的测定
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题型:简答题
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简答题 · 17 分

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。不能检验溶液A中Fe3+的试剂为_______。(填编号,下同)

①KMnO4   ②(NH42S   ③NaOH   ④KSCN

(2)氧化剂可选用_______。

①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______。

①NaOH  ②FeO  ③CuO  ④Cu(OH)2  ⑤Cu2(OH)2CO3

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_______(按实验先后顺序选填编号)。

①过滤  ②蒸发浓缩  ③蒸发至干  ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_______,下列滴定方式中,最合理的是_______(夹持部分略去)(填字母序号)。

正确答案

(1)①

(2)①④

(3)③④⑤

 (4)②④①

(5)250 mL容量瓶;b

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略。

知识点

中和热的测定
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

9.下列实验合理的是(     )

A称NaOH固体的质量

B分离汽油和水

C测定中和反应的反应热

D收集氯气

正确答案

B

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知识点

中和热的测定
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