- 物质的组成、性质和分类
- 共146题
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,.其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
正确答案
解析
A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X > Y，错误。
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，正确。
C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，正确。
D．除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。
考查方向
解题思路
在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。
易错点
元素的推断。
知识点
12．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是
正确答案
解析
有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al．A．X两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；B．N与M形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：N（Al3+）＜（Na+），Y（S2-）＞（Cl-），故C错误；D．非金属性Y（S）＜M（Cl），故气态氢化物的稳定性：Y＜M，故D错误，故选：B．本题正确答案是B
考查方向
解题思路
有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al．
易错点
物质结构、核外电子排布与元素的性质的关系。
知识点
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高H2O是18,NH3是17,CH4是16;四种元素的最简单气态氢化物中， H2O>NH3>CH4
B． Cl的简单阴离子不会发生水解
C．原子的半径：S＞Cl＞N＞O
D．SO 2入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀。
考查方向
解题思路
有X、Y、Z、W原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的气态氢化物水溶液显碱性，则W为N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍，可推知X为O元素、Y为S、Z为Cl；据此解答。
易错点
分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高。
知识点
10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
正确答案
解析
A选项，非金属性N元素大于C元素，所以该项错误；B选项，磷化氢稳定性弱于硫化氢，该选项错误；C选项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，而Z是铝元素，所以该选项错误；D选项，硝酸的酸性大于碳酸，该选项是正确的。
考查方向
元素周期律和元素周期表
解题思路
根据题意分析可知元素X、Y、Z、M、R分别为C、N、Al、P、S，再结合元素周期律解决四个选项即可。
易错点
本题容易出现元素周期律的记忆错误。
知识点
9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
正确答案
解析
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知识点
26. X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。
（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0.1 mol/L的W溶液滴定V mL 0.1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________。
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其PH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。
正确答案
（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]
（2）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -110.5kJ/mol
（3）H++AlO2-+H2O
c
c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
c(M+)>c(A-)>c(Cl-)
（4）
解析
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知识点
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（ ）
正确答案
解析
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知识点
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
正确答案
B
解析
A、Mg、Ca与Ba均属于第ⅡA族，金属性依次增强，与水反应的剧烈程度也变大，正确;
B、半导体是指金属与非金属的交界线处，而不是第ⅣA族的元素，错误;
C、Cl、Br、I均为第ⅦA族元素，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，正确;
D、Si、P、S为同一周期元素，非金属性依次增大，与氢气反应应依次更加容易，则条件逐渐变得容易，正确;所以答案为B。
考查方向
解题思路
高中化学里 这里的元素性质主要体现在三个方面：
1、金属性与非金属性
越靠左下侧的元素金属性越强,非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强,金属性越弱。
2、原子半径
同周期元素,越靠右的原子半径越小；同族元素,越靠下的原子半径越大。
3、化合价
主族元素化合价＝元素所在主族族序数＝最外层电子数＝价电子数。物理性质（例如熔沸点）是不可以从元素周期表上直接得出结论的。
易错点
1、元素的金属性和非金属性随与原子序数呈现周期性变化。
知识点
1．德国重离子研究中心于1996年在粒子加速器中首次成功合成了第112号元素的一个原子其质量数为277。2010年2月19日，为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的元素符号定为“Cn” ，汉语名为“鎶”。关于该新元素的下列叙述不正确是（ ）
正确答案
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知识点
7.日本在这次核泄漏事故中，核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列有关说法正确的是 （ ）
A
B
C标准状况下，22.4L
D
正确答案
解析
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知识点
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