- 物质的组成、性质和分类
- 共146题
4．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热
AⅡ中主要反应的热化学方程式：
BⅣ中主要反应的化学方程式：
CⅣ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
DⅤ中气体a 可以直接排放到大气中
正确答案
解析
A因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是 A选项因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是 S（l)+O2(g)-----SO2(g) ΔH=-297kJ.mol-1
B.接触室Ⅳ发生的反应是
C.选项Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率.
D.Ⅴ中气体a中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。
考查方向
解题思路
对该反应装置进行观察与分析，可得出Ⅱ、Ⅳ中的反应方程式。根据催化剂的性质可得催化剂的作用是提高化学反应速率和平衡转化率。由于气体a中含有二氧化硫，所以不能直接排放到大气中。
易错点
对硫元素的物理状态认识不清。
知识点
某同学看到“利用零价铁还原
i.打开弹簧夹，缓慢通入
ii.加入pH 已调至2.5 的 0.
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在
21.通入
22.白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________。
23.用
24.⑷取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_________。
25.该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述
设计如下实验，探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 。
正确答案
避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰。
解析
因为实验过程涉及氧化还原反应，所以需要排除空气中O2对于实验产生的影响。
考查方向
解题思路
对反应装置进行分析可知在氮气环境下进行反应的目的是为了防止氧气对反应的影响。
易错点
对元素化合价计算错误导致化学方程式书写错误
正确答案
Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
解析
基础内容，考查课内方程式书写。
考查方向
解题思路
对反应装置进行分析可知在氮气环境下进行反应的目的是为了防止氧气对反应的影响。
易错点
对元素化合价计算错误导致化学方程式书写错误
正确答案
取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]。若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在Fe2+。
解析
考查Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应实验现象。
考查方向
解题思路
对反应装置进行分析可知在氮气环境下进行反应的目的是为了防止氧气对反应的影响。
易错点
对元素化合价计算错误导致化学方程式书写错误
正确答案
溶液中存在Fe2+和NO3-，加入H+后，发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红。
解析
Fe2+具有还原性，NO3-在有H+存在的情况下具有氧化性，二者发生反应。生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变成血红色。
考查方向
解题思路
对反应装置进行分析可知在氮气环境下进行反应的目的是为了防止氧气对反应的影响。
易错点
对元素化合价计算错误导致化学方程式书写错误
正确答案
① 碳粉和pH=2.5的0.01mol/L KNO3溶液100mL
②Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中NO3-浓度降低。
③碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率。
解析
① 探究的是碳粉直接和NO3-反应效果，所以直接加入碳粉即可。溶液的选取尽可能
和原题完全相同，请标清KNO3溶液的浓度体积和pH值
考查方向
解题思路
对反应装置进行分析可知在氮气环境下进行反应的目的是为了防止氧气对反应的影响。
易错点
对元素化合价计算错误导致化学方程式书写错误
13．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是
已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O
正确答案
解析
固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种，加入NaOH可知气体B为NH3，溶液是可溶物质（可能是K2SO4、K2SO3、NaNO3、一定含(NH4)2CO3），沉淀为不溶物可能是（Cu2O、FeO、Fe2O3）。
A选项；根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3，错误，因为之前加入足量的NaOH溶液，并不能说明固体X中有NaNO3
B选项根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 ，错误,在酸性条件下NO3－与SO32-发生氧化还原反应生成SO42－，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，
C选项K2SO3在酸性条件下与NO3－发生氧化还原反应生成SO42－和NO，CO32－与盐酸产生CO2，混合气体为NO和CO2所以正确
D选项根据现象4沉淀C加入盐酸Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O，Cu + Fe3+ =Fe2+ +Cu2+ 所以不能确定一定不含Fe2O3
本题正确答案是C
考查方向
解题思路
某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种，加入NaOH可知气体B为NH3，溶液是可溶物质（可能是K2SO4、K2SO3、NaNO3、一定含(NH4)2CO3），沉淀为不溶物可能是（Cu2O、FeO、Fe2O3）。
A选项；根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3，错误，因为之前加入足量的NaOH溶液，并不能说明固体X中有NaNO3
B选项根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 ，错误,在酸性条件下NO3－与SO32-发生氧化还原反应生成SO42－，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，
C选项K2SO3在酸性条件下与NO3－发生氧化还原反应生成SO42－和NO，CO32－与盐酸产生CO2，混合气体为NO和CO2所以正确
D选项根据现象4沉淀C加入盐酸Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O，Cu + Fe3+ =Fe2+ +Cu2+ 所以不能确定一定不含Fe2O3
A选项不正确，B选项不正确，D选项不正确，所有选C选项。
易错点
把握已知信息，元素化合物的性质和反应的现象
知识点
11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7．下列处理不当的是
正确答案
解析
A. 氯气易溶于水，且会与水发生反应生成盐酸与次氯酸，氯气的密度比空气大，因此高处的氯气的密度一定比低处的氯气的密度小。所以用湿毛巾捂住口鼻，向高处跑可以有效防止氯气中毒。
B. 氨气极易溶于水氨气泄露的时候喷洒水雾有助于吸收氨气。
C. 钾钠会与水反应产生氢气，氢气遇火爆炸。
D. 碳酸钙撒入酸雨污染过的水中，呈酸性的河水会与碳酸钙反应，从而降低河水的酸性。
考查方向
解题思路
氯气的密度比空气大。
氨气极易溶于水。
钾钠会与水反应产生氢气。
呈酸性的河水会与碳酸钙反应，从而降低河水的酸性。
易错点
钾钠会与水反应产生氢气；酸性的河水会与碳酸钙反应。
知识点
形成物质世界多样性的原因有
①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象
正确答案
解析
略
知识点
6．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
6．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生它的结构式为：
A
B
C
D用
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
6．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
12．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）
A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI 
B在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制取Ce，在阴极获得铈
C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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