热门试卷

27． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___    ____（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式_________________                    ___________________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________             _________________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是 ________________ 。

28. NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。

（1）火箭燃料燃烧反应如下：

2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（l）

若1.00 g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14 kJ的热量。则该反应的△H ＝ ____________kJ·mol-1。

（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）。

a．v正（NO2）=2v逆（O2）

b．c（NO2）= c（NO）  

c．气体总压不变

d．NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是______________（填字母）。

a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=（        ）mol·L-1·min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将（         ）移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如下图所示。N2O5在电解池的_____________

（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为（              ）。

31．镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为______________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________（填“放电”或“充电”）状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：

Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ 

（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________。

②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的______________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

27．二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－ 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为（                      ）；

（4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式（                      ）；

（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图乙所示，N2O5在电解池的 （                      ）（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为（                      ） 。

27．按要求完成下列各小题。

Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：

它所对应的化学方程式为：（                                                 ）。

（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

   ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
   ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1

（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：

①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：

②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：（                                                 ）。

Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则

Va︰Vb＝  （                                                 ）。
(2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

27.化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如    图1)，反应原理为：

2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为_______________ ____：

充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；

该电池的电解质为_________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是（     ），发生（     ）(填“氧化或还原”)反应。

②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：（                                    ）

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是（                                      ）

(3)常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4

溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。