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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的

A

B

CCuO

DCuS04·5

正确答案

C

解析

依据2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,欲使电解质溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuO。

知识点

电极反应和电池反应方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

一种光化学电池的结构如右图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl), [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e→Cl(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是(    )

A光照时,电流由Y流向X

B光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl +2e=Cl2

C光照时,Cl向Ag电极移动

D光照时,电池总反应为:AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl

正确答案

D

解析

由题意,光照时,Cl原子在Ag极得到电子形成Cl-,Cl-由Ag极向Pt极迁移,电子来源于Pt极上的Cu+失去的电子,经导线流入Ag极,光照时电流的方向与电子的流向相反,综上分析,A、B、C错误,只有D项正确。

知识点

电极反应和电池反应方程式化学电源新型电池
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A正极反应为AgCl +e=Ag +Cl

B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

正确答案

D

解析


知识点

原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2

下列说法正确的是

ANiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH

B充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原

DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

正确答案

A

解析


知识点

原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:

(激发态)

下列关于该电池叙述错误的是:

A电池工作时,是将太阳能转化为电能

B电池工作时,离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C电池中镀铂导电玻璃为正极

D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

正确答案

B

解析

B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做正极,发生还原反应:I3-+2e-=3I-;A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质就是:I3-3I-的转化(还有I2+I-I3-),另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗!

知识点

常见的能量转化形式电极反应和电池反应方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A水既是氧化剂又是溶剂

B放电时正极上有氢气生成

C放电时OH向正极移动

D总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2

正确答案

C

解析

考生可能迅速选出C项是错误,因为原电池放电时OH是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为:

2Li+2H2O===  2LiOH+H2↑。再写出其电极反应如下:

(—)2Li—2e=2Li+

(+)2H2O+2e=2OH+H2

结合选项分析A、B、D都是正确的。

知识点

原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S,有关上述两种电池说法正确的是

A锂离子电池放电时,Li+向负极迁移

B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应

C理论上两种电池的比能量相同

D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

正确答案

B

解析


知识点

原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题:

(1)戊离子的结构示意图为_______。

(2)写出乙的单质的电子式:_______。

(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。

(5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。

正确答案

(1)   

(2)    

(3)2:3    

(4)AlO2-    +H+H2O=Al(OH)3

(5)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑    酚酞溶液溶液变红

解析

甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则X是NH3,甲是H,乙是N。甲、丙处于同一主族,并且丙的原子序数大于N,则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和,则戊原子最外层电子数=1+1+5=7,则戊是Cl。戊的单质是Cl2,与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl;并且0.1 mol·L-1的Y溶液的pH>1,则Y是NH4Cl,Z是HCl。

丁的单质能与NaOH溶液反应,也能与HCl水溶液反应,则丁是Na,生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。

知识点

元素周期律和元素周期表的综合应用电极反应和电池反应方程式
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________。(填分子式)

(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示,已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。(填字母代号)

a,40℃、pH=3.0   b,10℃、pH=4.0   c,30℃、pH=7.0

(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”),其电极反应式为________。

②若C处通入O2,则A极的电极反应式为________。

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________,(忽略O3的分解)

正确答案

(1)I2 O2 

(2)①OH- ②1.00×10-4 ③b、a、c 

(3)①A 2H++2e-=H2↑ ②O2+4H++4e-=2H2O ③(x-2y)/y

解析

(1)臭氧具有氧化性,能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾;

(2)30℃、pH=4.0时,臭氧分解一半所用时间为108 min,反应速率v=1.00×10-4mol/(L·min);结合表中数据知反应速率在b条件下最小、c条件下最大;

(3)观察电化学装置图知,特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧,该极失去电子发生氧化反应作阳极,则特殊惰性电极A为阴极,得电子发生还原反应,电极反应式为2H+2e=H2↑;若从C处通入氧气,氧气将参与反应,阴极生成的将是水,电极反应为O2+4H+4e=2H2O;设y L混合气体中臭氧的体积分数为a,由电子守恒有2x=y a×6+y (1-a)×4,解得a=(x-2y)/y.

知识点

电极反应和电池反应方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

结合下图判断,下列叙述正确的是

AⅠ和Ⅱ中正极均被保护

BⅠ和Ⅱ中负极反应均是

CⅠ和Ⅱ中正极反应均是

DⅠ和Ⅱ中加入少量溶液,均有蓝色沉淀

正确答案

A

解析

Ⅰ电池中,Fe做正极,Zn做负极,正极反应是,负极反应是;Ⅱ电池中,Fe做负极,Cu做正极,正极反应是,负极反应是;由牺牲阳极的阴极保护法,原电池反应中,正极被保护;只与Fe2+发生反应生成蓝色沉淀(普鲁士蓝)。所以答案A正确。

知识点

原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式
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