- 电极反应和电池反应方程式
- 共352题
用石墨作电极电解
A
B
CCuO
DCuS04·5
正确答案
解析
依据2CuSO4+2H2O
知识点
一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)
A光照时，电流由Y流向X
B光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ +2e－=Cl2
C光照时，Cl－向Ag电极移动
D光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)
正确答案
解析
由题意，光照时，Cl原子在Ag极得到电子形成Cl-，Cl-由Ag极向Pt极迁移，电子来源于Pt极上的Cu+失去的电子，经导线流入Ag极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析，A、B、C错误，只有D项正确。
知识点
某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在
下列关于该电池叙述错误的是：
A电池工作时，是将太阳能转化为电能
B电池工作时，
C电池中镀铂导电玻璃为正极
D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
正确答案
解析
B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-
知识点
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
正确答案
解析
考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：
2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：
（—）2Li—2e—＝2Li+
（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑
结合选项分析A、B、D都是正确的。
知识点
已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2
A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C理论上两种电池的比能量相同
D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
正确答案
解析
略
知识点
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）写出乙的单质的电子式：_______。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
正确答案
（1） 
（2）
（3）2:3
（4）AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
（5）2NaCl＋2H2O
解析
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol·L－1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。
丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。
知识点
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________。(填分子式)
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示，已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。(填字母代号)
a，40℃、pH＝3.0 b，10℃、pH＝4.0 c，30℃、pH＝7.0
（3）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为________。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________，(忽略O3的分解)
正确答案
（1）I2 O2
（2）①OH－ ②1.00×10－4 ③b、a、c
（3）①A 2H＋＋2e－=H2↑ ②O2＋4H＋＋4e－=2H2O ③(x－2y)/y
解析
（1）臭氧具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾；
（2）30℃、pH＝4.0时，臭氧分解一半所用时间为108 min，反应速率v＝1.00×10－4mol/(L·min)；结合表中数据知反应速率在b条件下最小、c条件下最大；
（3）观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；设y L混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x＝y a×6＋y (1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y.
知识点
结合下图判断，下列叙述正确的是
AⅠ和Ⅱ中正极均被保护
BⅠ和Ⅱ中负极反应均是
CⅠ和Ⅱ中正极反应均是
DⅠ和Ⅱ中加入少量
正确答案
解析
Ⅰ电池中，Fe做正极，Zn做负极，正极反应是
知识点
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