热门试卷

大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 ___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：__________ 。

（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有__________

a.CaCl2溶液

b.氨水

c.Ca(OH)2悬浊液

d.浓H2SO4

（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是__________ 。

（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：__________

2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。

①该反应平衡常数表达式K=__________；温度升高K值__________（填“增大”或“减小” ）

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________ 。

（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：

Li1－xMnO4 ＋ LixCLiMnO4 ＋ C

下列有关说法正确的是__________

a．充电时电池内部Li＋向正极移动

b．放电过程中，电能转化为化学能

c．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

30．甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。

请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的（         ）棒；乙池中的____棒；

②甲池中负极的电极反应式是（             ）。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后

①甲池中（           ）棒附近首先出现白色浑浊，用离子方程式表示该电极附近白色浑浊出现的原因（                                          ）。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池的（         ）棒附近，发现试纸变蓝，待一段时问后又发现试纸蓝色褪去，这是因为过量将生成的氧化，若和反应时的物质的量之比为5：1，并且生成两种酸，该反应的化学方程式为（          ）。

③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 ml．，则将溶液混匀后的pH=（        ）。 

28．已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：①  ②

请回答：

Ⅰ．若A是一种钠盐，该反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，用铁和石墨作电极按右图所示装置，实现反应①

（1）图示中铁电极是（         ）（填“X”或“Y”）极，工业生产中从甲口进入装置的是（     ），从丁口流出的是（       ），常用温下反应②的离子方程式为（         ）

（2）现有A溶液，当收集到a气体（标准状况假设气体全部逸出收集）时，停止通电，此时将余下溶液均匀混合后，常用温下其pH约为 （          ）（假设溶液体积没有变化）

Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，F是一种能使品红试液褪色的无色气体写出反应①、②的化学方程式：

①（                            ）

②（                               ）。